thermo

[Dann]

Salut ça fait un moment lorsque il y a les questions avec le k je sais pas quel raisonnement il faut prendre si quelqu'un pouvait me l'expliquer ? 

(poly de l'avent 2022-2023 sujet type 2 , juste la c et d ) 

Merci beaucoup

[Wisaldehyde]

Coucou @Dann

 

Tout d'abord ici le K signifie Kelvin, c'est l'unité pour la température: 0°C = 273,15 K 

Pour passer de °C à K: T(K) = T(°C) + 273,15

 

On commence par l'item C:

qu'est-qu'une réaction exergonique? : c'est une réaction spontanée .

Donc ici on va s'interesser à l'enthalpie libre (ΔG) car c'est la fonction d'état qui permet de determiner la spontanéité d'une réaction.

 

Voici la formule pour calculer l'enthalpie libre, il ne te reste plus qu'à remplacer avec les valeurs fournies.

• Si ΔG<0: La réaction est exergonique ---> transformation spontanée
• Si ΔG>0: La réaction est endergonique ---> transformation inverse
• Si ΔG=0: L'équilibre est atteint ---> La transformation s'arrête

Mais attention!!! Il faut bien faire attention aux unités:

-enthalpie (kJ.mol-1)

-entropie (J.mol-1.K-1)

Soit tu convertis l'entropie (-200.10-3 kJ.mol-1.K-1) et tu obtiens l'enthalpie libre en kJ.mol-1

Soit tu convertis l'enthalpie (-600.10³ J.mol-1) et tu obtiens l'enthalpie libre en J.mol-1

 

Passons à l'item D:

qu'est-qu'une réaction endothermique? : c'est une réaction qui absorbe de l'énergie .

Donc ici on va s'interesser à l'enthalpie (ΔH) dont la valeur est déjà fournie.

Voici la formule de l'enthalpie (elle ne va pas nous servir ici car la valeur est fournie mais un petit rappel de cours ça ne fait pas de mal)

• Si ΔH<0: La réaction est exothermique ---> Elle libère de l'energie (sous forme de chaleur).
• Si ΔH>0: La réaction est endothermique ---> Elle absorbe de l'énergie.

Ici, ΔrH= -600 kJ.mol-1 <0. La réaction est donc exothermique.

 

J'espère que c'est plus clair! Bon courage

 

Edited November 19, 2023 by Wisaldehyde

[Dann]

Il y a 3 heures, Wisaldehyde a dit :

Coucou @Dann

 

Tout d'abord ici le K signifie Kelvin, c'est l'unité pour la température: 0°C = 273,15 K 

Pour passer de °C à K: T(K) = T(°C) + 273,15

 

On commence par l'item C:

qu'est-qu'une réaction exergonique? : c'est une réaction spontanée .

Donc ici on va s'interesser à l'enthalpie libre (ΔG) car c'est la fonction d'état qui permet de determiner la spontanéité d'une réaction.

 

Voici la formule pour calculer l'enthalpie libre, il ne te reste plus qu'à remplacer avec les valeurs fournies.

• Si ΔG<0: La réaction est exergonique ---> transformation spontanée
• Si ΔG>0: La réaction est endergonique ---> transformation inverse
• Si ΔG=0: L'équilibre est atteint ---> La transformation s'arrête

Mais attention!!! Il faut bien faire attention aux unités:

-enthalpie (kJ.mol-1)

-entropie (J.mol-1.K-1)

Soit tu convertis l'entropie (-200.10-3 kJ.mol-1.K-1) et tu obtiens l'enthalpie libre en kJ.mol-1

Soit tu convertis l'enthalpie (-600.10³ J.mol-1) et tu obtiens l'enthalpie libre en J.mol-1

 

Passons à l'item D:

qu'est-qu'une réaction endothermique? : c'est une réaction qui absorbe de l'énergie .

Donc ici on va s'interesser à l'enthalpie (ΔH) dont la valeur est déjà fournie.

Voici la formule de l'enthalpie (elle ne va pas nous servir ici car la valeur est fournie mais un petit rappel de cours ça ne fait pas de mal)

• Si ΔH<0: La réaction est exothermique ---> Elle libère de l'energie (sous forme de chaleur).
• Si ΔH>0: La réaction est endothermique ---> Elle absorbe de l'énergie.

Ici, ΔrH= -600 kJ.mol-1 <0. La réaction est donc exothermique.

 

J'espère que c'est plus clair! Bon courage

 

Ok en gros quand on me parle de k je le met en tant que température  avec la valeur donné , là en gros pour le calcul de l'enthalpie libre T serait = à 500 k c'est ça ? 

[Wisaldehyde]

Oui c'est ça!  T= 500K avec K (Kelvin) l'unité de la température.

[Dann]

il y a 3 minutes, Wisaldehyde a dit :

Oui c'est ça!  T= 500K avec K (Kelvin) l'unité de la température.

Ok merci bcp c'est tout con je croyais avoir zappé une formule du cours