Thermodynamique

[InaZZ]

Exemple : H2 (g) + S (s) 12 H2S (g) DeltarH = - 20,6 kJ.mol-1 si T augmente,  évolution sens 2 (je pensais que la température précipitait l'apparition d'états plus désordonnés ?)

[SeigneurDesAnnales]

Salut, 

La il faut juste voir que dans l'état actuelle (sens 1) ta réaction est exothermique DeltarH<0. En augmentant la température de l'univers ton système va essayer de compenser et aura tendance à devenir endothermique (=sens 2).

Et pour l'état microscopique de la matière en fait c'est le fonctionnement inverse tu as une agitation de la matière qui crée une augmentation de température et ce nest pas la température qui crée l'agitation microscopique. Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

[nuCLÉotide]

Salut ! 

 

Alors en fait, une augmentation de température favorise une réaction endothermique. On ne regardera pas le désordre quand on nous parle d'une augmentation de température. 

 

Ici, on te donne delta rH et le signe de ce delta rH t'indique si la réaction est exothermique ou endothermique : 

- delta rH > 0 : réaction endothermique 

- delta rH < 0 : réaction exothermique. 

 

Ici, tu vois que ton delta est négatif pour la réaction en sens 1, ce qui veut dire qu'elle est exothermique en sens 1. Comme le fait d'augmenter la température favorise le sens endothermique, c'est le sens 2 qui est favorisé ici. 

 

J'espère que c'est plus clair :) 

[InaZZ]

merci à vous deux !