hybridation

[Anonymous]

Bonjour, j'ai une question, dans l'exam blanc de 2020 H2S est considérée comme sp3 mais je ne comprends pas pq 

est ce que qq pourrait m'expliquer svp ? 

[posépasd'kestion]

La configuration de S est 3s² 3p^4, donc il a 2 électrons célibataires et 2 doublets non liants. On veut le lier à 2 H, on utilise donc ses 2 électrons célibataires pour former la liaison avec les H. Donc, tu as utilisé 1 OA s (doublet non liant) et 3 OA p( 1 pour l'autre doublet non liant et 2 qui se lient avec H), l'atome de soufre est donc hybridé sp³, et il possède donc 2 doublets non liants. On a donc une molécule coudée comme H₂O(avec O qui est aussi hybridé sp³)! 

Edited November 5, 2023 by çaPASSoklm

[Morgalénique]

Coucou @Anonymous !

 

Dans un premier temps, pour déterminer l'hybridation de S il faut que tu écrives sa configuration électronique. Dans ce cas tu obtiens: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Tu remarques donc que tu as 6e- sur la couches de valences. 

Tu obtiens donc 4 OA hybrides identiques sp3, d'ailleurs je ne sais pas si tu as remarqué mais ton atome de souffre possède le même nombre d'électrons de valence que O dans H2O donc ils seront hybridés de la même façon. Ta molécule H2S est donc une molécule coudée avec 2 doublets non liants car 2 électrons seuls dans une "case" donc vont faire des liaisons et 2 couples d'électrons dans les 2 autres cases qui vont former des doublets non liants.

 

J'espère avoir répondu à ta question ! 

 

Bon courage !