Conseils Chimie

[francisco]

Bonjour, j'aimerais savoir si vous aviez des conseils pour résoudre ce genre de QCM en Chimie car je prends beaucoup trop de temps à faire toutes les configuration électroniques et les cases quantiques. Aussi j'ai beaucoup de mal à savoir quand dans une molécule un atome va être hybridé ou activé. Si vous avez des conseils je suis prenant. 

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Merci d'avance.

[posépasd'kestion]

Alors déjà ce que je te conseil c'est de raisonner à partir du tableau périodique. Donc de retenir que les atomes de la 17ème colonne font 3 doublets non liants(leur configuration finit par np⁵), que ceux de la 16ème en font 2(np⁴) et ceux de la 15 ème en font 1(np³). Si tu retient ça et uniquement le numéro des gaz rares, tu pourras facilement positionner les autres atomes et trouver rapidement leurs configurations. Une fois que tu comprends où ils se placent et combien de doublet non liant ils ont, tu peux rapidement trouver le nombre de liaison qu'ils ont. Par exemple pour PCl₃: Pour P, numéro atomique 15 , il est dans la ligne de ₁₈Ar(gaz rare), donc colonne 15. Il a donc un doublet non liant, il fera trois liaisons (géométrie pyramidale).

 

L'hybridation concerne les orbitales atomiques d'un atome qui se combinent pour former une orbitale hybridée pour ensuite former des liaisons chimiques. Par exemple pour le carbone, sa configuration est 1s², 2s², 2p², il devrait avoir un doublet non liant, une case vacante et pourvoir faire uniquement 2 liaisons, or il s'hybride pour avoir cette configuration: 1s², 2s¹, 2p³, il peut alors faire ses 4 liaisons. L'activation, elle, concerne les atomes qui ont des électrons non appariés qui se déplaceront pour former un case vacante pour pouvoir se lier.

[francisco]

Il y a 1 heure, çaPASSoklm a dit :

Alors déjà ce que je te conseil c'est de raisonner à partir du tableau périodique. Donc de retenir que les atomes de la 17ème colonne font 3 doublets non liants(leur configuration finit par np⁵), que ceux de la 16ème en font 2(np⁴) et ceux de la 15 ème en font 1(np³). Si tu retient ça et uniquement le numéro des gaz rares, tu pourras facilement positionner les autres atomes et trouver rapidement leurs configurations. Une fois que tu comprends où ils se placent et combien de doublet non liant ils ont, tu peux rapidement trouver le nombre de liaison qu'ils ont. Par exemple pour PCl₃: Pour P, numéro atomique 15 , il est dans la ligne de ₁₈Ar(gaz rare), donc colonne 15. Il a donc un doublet non liant, il fera trois liaisons (géométrie pyramidale).

 

L'hybridation concerne les orbitales atomiques d'un atome qui se combinent pour former une orbitale hybridée pour ensuite former des liaisons chimiques. Par exemple pour le carbone, sa configuration est 1s², 2s², 2p², il devrait avoir un doublet non liant, une case vacante et pourvoir faire uniquement 2 liaisons, or il s'hybride pour avoir cette configuration: 1s², 2s¹, 2p³, il peut alors faire ses 4 liaisons. L'activation, elle, concerne les atomes qui ont des électrons non appariés qui se déplaceront pour former un case vacante pour pouvoir se lier.

 

Merci beaucoup pour le conseil ça a l'air vraiment plus vite comme ça. J'avais une dernière question, ducoup si un atome s'active c'est pour avoir une case quantique libre et pouvoir faire une double liaison avec un autre atome si j'ai bien compris?

[Enzodiazépine]

Il y a 4 heures, francis a dit :

 

Merci beaucoup pour le conseil ça a l'air vraiment plus vite comme ça. J'avais une dernière question, ducoup si un atome s'active c'est pour avoir une case quantique libre et pouvoir faire une double liaison avec un autre atome si j'ai bien compris?

Oui tout à fait