QCM redox (TD2)

[emma-tie]

Bonjour :

 

On a :

-> Cl₂ (ox) + H₂O₂ (red) = 2H⁺ + O₂  + 2Cl^- 

-> n.o O₂ = 0 et n.o (O) dans H₂O₂ = -I donc n.o (O) dans péroxyde < dans dioxygène

 

ITEM E) : Le dichlore peut oxyder le peroxyde d'hydrogène H₂O₂ --> FAUX 

Est-ce que c'est faux parce qu'au cours de la réaction le n.o (O) diminue que c'est pas une oxydation  ? Même si  Cl₂ = ox  et  H₂O₂ = red

 

SI c'est vrai c'est que j'ai alors mal pris la correction... 

 

Merci :) 

Edited November 4, 2023 by H_emma_tie

[posépasd'kestion]

Quand on te demande si un composé peut en oxyder ou en réduire un autre, on te demande de raisonner sur le fait que le composé est un oxydant ou un réducteur. Car un oxydant oxyde un réducteur (mais l'oxydant subit une réduction) et un réducteur réduit un oxydant (mais subit une oxydation). Donc pour moi l'item E est vrai. Ton raisonnement avec le n.o est juste mais attention il passe de -I à 0, et pas l'inverse donc il augmente, il subit bien une oxydation.

[emma-tie]

Ah donc c’est bien que j’ai mal pris la correction ? 

C’est vrai que j’ai inversé les n.o, j’ai bien compris merci ^^

Edited November 5, 2023 by H_emma_tie