Orbitales atomiques et moléculaires

[kinésine]

Bonjour je ne comprend pas pourquoi l'hydrure de beryllium (BeH₂) existe.

J'ai fais son diagramme d'orbitale moléculaire et comme il y à en tout 4 électrons qui peuvent faire une liaison ça en fais 2 en σs et 2 en σs*

 

Ce qui fait une orbitale liante + une orbitale non liante = Pas de liaison, hors ce n'est pas le cas, quelqu'un pourrait m'expliquer ?

[Laulau13]

il y a 57 minutes, kinésine a dit :

Bonjour je ne comprend pas pourquoi l'hydrure de beryllium (BeH₂) existe.

J'ai fais son diagramme d'orbitale moléculaire et comme il y à en tout 4 électrons qui peuvent faire une liaison ça en fais 2 en σs et 2 en σs*

 

Ce qui fait une orbitale liante + une orbitale non liante = Pas de liaison, hors ce n'est pas le cas, quelqu'un pourrait m'expliquer ?

Salut @kinésine,

Ton raisonnement est correct. Ton composé n’a pas de liaison car OL = 0, mais cela ne signifie pas qu’il ne peut pas exister ! Tu obtiens H-Be-H

Dis moi si c’est plus clair !

[posépasd'kestion]

Coucou, alors c'est vrai que c'est un peu contre intuitif! Dans le cours on vous donne des exemples mais on utilise des molécules simples (de type H₂) où les atomes sont les mêmes_. En fait lorsque on doit faire un diagramme sur des molécules complexes comme BeH₂, il faut utiliser une méthode dite "des fragments". C'est a dire qu'il faudra fragmenter le molécule et faire le diagramme pour chaque partie pour ensuite les combiner. Par exemple pour la molécule de BeH₂ il faudra analyser Be  et H--H, tu trouveras alors une réponse cohérente à la molécule. Heureusement ce n'est pas au programme de PASS! (ouf)

[kinésine]

il y a 2 minutes, Laulau13 a dit :

Ton raisonnement est correct. Ton composé n’a pas de liaison car OL = 0, mais cela ne signifie pas qu’il ne peut pas exister ! Tu obtiens H-Be-H

Dis moi si c’est plus clair !

 

Je dois mal comprendre quelque chose dans ce cas, OL=0 c'est pas censé vouloir dire que les liaisons s'annulent et donc que le composé ne peut pas se former? Comme avec du dihélium He₂?

il y a 2 minutes, çaPASSoklm a dit :

il faut utiliser une méthode dite "des fragments". C'est a dire qu'il faudra fragmenter le molécule et faire le diagramme pour chaque partie pour ensuite les combiner. Par exemple pour la molécule de BeH₂ il faudra analyser Be  et H--H, tu trouveras alors une réponse cohérente à la molécule. Heureusement ce n'est pas au programme de PASS! (ouf)

Je crois que je comprend, dans ce cas ont trouve OL = 1 pour les deux composés et ça signifie qu'ils peuvent se lié? En soit y'auras pas de question directement dessus mais ça m'aide pour trouver la géométrie de comprendre comment les atomes se lient.

[posépasd'kestion]

Oui! Tu trouveras donc OL=2 pour le molécule entière parce qu'il y a vraiment pas mal d'étape. Si tu veux vraiment une explication détaillée je t'invite à regarder cette video qui résout ton problème! Il va surement y avoir des notions que tu ne comprendras pas mais ça peut t'aider!

 

Edited November 4, 2023 by çaPASSoklm

[RElisse]

il y a 29 minutes, kinésine a dit :

Je dois mal comprendre quelque chose dans ce cas, OL=0 c'est pas censé vouloir dire que les liaisons s'annulent et donc que le composé ne peut pas se former? Comme avec du dihélium He₂?

Tu as raison mais cela est vrau dans le cas des petites molécules diatomique ( H2, HF , ... ) mais dans pour le BeH2 les diagrammes d'orbitale moléculaire n'explique pas sa géométrie il faut utiliser autre chose qui n'est pas du tout à savoir pour vous. 

[kinésine]

Effectivement c'est bien plus complet et complexe que ce qu'on voit en PASS! Merci je comprend mieux pourquoi je peux pas utiliser le même diagramme pour les molécules "complexes"!

Pour la géométrie je m'étais un peu embrouillé mais ça devrait aller maintenant il faut voir les cases quantiques, les hybridation sp^x et si les doublets non liants sont présents ou non pour fermer l'angle ^^

(J'explique comme ça si je dit des bêtise vous pouvez me reprendre, au cas ou là aussi j'ai quelque chose qui vas pas)