Liaison chimique

[InaZZ]

Salut,

 

Je pense que c'est le seul chapitre où j'ai un peu de mal en chimie si quelqu'un pourrait m'expliquer l'essentiel pour résoudre les QCMs de ce chapitre svp.

 

Merci d'avance !

[Morgalénique]

Coucou @Rayannn !

 

Pourrais tu être plus précis sur les notions que tu ne comprends pas ? ou alors quel est le QCM qui te pose problème ?

 

Bon courage ! 

[InaZZ]

à vrai dire tous à peu près mais je vais te donner quelques exemples de QCMs sur lesquelles j'ai un peu beugué :

 

 

1) Concernant la géométrie des molécules de BeOlz, CSz, PCle et SiH4, dont l'atome central est souligné, donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes (aBe ; oC ; uSi ; rsP ; roS ; rzCl):

A. Deux molécules ont l'atome central hybridé sp.
B- Une seule de ces molécules à une géométrie coudée.
C. Deux de ces molécules ont une géométrie tridimensionnelle (tous les

atomes ne sont pas dans un même plan).
D. Trois de ces molécules présentent un moment dipolaire nul.
E. Une seule de ces molécules possède un atome central porteur d'un doublet

non liant.

 

 

2) QCM 6 2022-2023 session 2

désolé les numéros atomiques ne s'affichent pas 

[Morgalénique]

Pourrais tu me dire où as tu trouvé le premier QCM ?

 

En attendant je vais t'expliquer le QCM 6 de la session 2

Alors pour le premier item: on te demande si la liaison de la molécule de I2 est polarisée.

Pour qu'une liaison soit polarisée il faut que tu ais une différence d'électronégativité entre les 2 atomes. Or ici tu as une molécule comportant 2 atomes identiques donc qui ont la même polarité. La liaison ne peut donc pas être polarisée. l'item est donc FAUX.

 

item B: on te demande si la molécule de CCl4 possède un moment dipolaire nul. Ton carbone dans ce cas est relié à 4 composés, ton carbone est ici hybridé sp3. Or d'après le cours un carbone sp3 possède une géométrie tétraédrique. De plus, ton carbone est relié à 4 composés identiques, les moments dipolaires vont donc s'annuler car ils vont se superposer. Ta molécule aura donc bien un moment dipolaire nul. L'item est VRAI 

 

item C: On te demande ici quel composé entre HBr et HI a la température d'ébullition la plus élevée. Pour déterminer qui a une température d'ébullition la plus élevé il faut que tu regarde la polarité de la liaison. Dans un premier temps tu regardes si tes 2 atomes ne sont pas reliés par une liaison hydrogène car ce type de liaison augmente la température d'ébullition de la molécule. Ici aucune de tes molécules n'est concernée par ce type de liaison. Donc tu regardes qui a la liaison la plus polarisée. Tu remarques que H et Br ont une numéro atomique plus proche que H et I. La liaison HBr est donc moins polarisée que la liaison HI. HI aura donc une température d'ébullition plus élevée que HBr. Ton item est donc FAUX.

 

item D: on te demande si ta molécule CHCl3 peut s'associer pat liaison hydrogène. D'après le cours, tu sais que pour faire des liaisons hydrogènes il te faut soit un O, N ou un F qui va s'associer à un hydrogène. Or dans ta molécule tu n'as aucun de ces atomes. Tu ne peux donc pas faire de liaisons hydrogènes. L'item est donc FAUX.

 

item E: on te demande si 3 des molécules de l'énoncé sont polaires. Dans ce cas là, tu regardes la différence d'électronégativité entre les atomes de tes molécules. Tu remarques que dans ta molécule HBr, il y a une différence d'électronégativité entre ton atome de Br et de H, la liaison est donc polarisée -> molécule polaire. De même pour HI -> molécule polaire. Ensuite on a dit dans l'item B que la molécule de CCl4 n'est pas polaire de même pour I2 (cf item A). Il te reste juste à regarder si ta molécule de CHCl3 est polaire. Tu remarques qu'il y a une différence d'électronégativité entre tes constituants CH et CCl donc ta molécule est polaire car l'électronégativité de la liaison CH est moins importante que celle de la liaison CCl. -> L'item est donc VRAI ! 

 

J'espère avoir répondu à ta question ! 

 

Bon courage ! 

 

[InaZZ]

merci beaucoup j'ai mieux compris ce qcm grâce à toi !

juste le qcm 5 session 2 23-24 j'ai pas trop capté aussi stp

[Morgalénique]

item A: il faut que tu utilises la théorie LCAO puis tu appliques la formule suivante: 

ici OL = (8-6)/ 2 = 1 -> item VRAI

 

item B: D'après le diagrammes ci-dessus toutes les orbitales liantes sont occupées -> item VRAI

 

item C: Toujours d'après le diagramme ci-dessus tu vois que tous les électrons sont 2 par cases (appariés) -> item VRAI

 

item D: De même, sur le diagramme on voit que l'orbitale de plus haute énergie occupée est une pi antiliante -> item FAUX

 

item E: Nous avons dit dans l'item C que tous les électrons étaient appariés donc la molécule est diamagnétique et non pas paramagnétique (1 ou plusieurs électrons célibataires) -> item FAUX 

 

Donc pour ce QCM tout se base sur le diagramme de la théorie LCAO, il te faut donc la maîtriser pour répondre à ce type de QCM.

 

Bon courage !