Questions oxydoréduction

[PASS1234]

Bonjour, j'ai un petit problème concernant l'oxydoréduction: je ne sais pas vraiment quelle méthode appliquer pour résoudre ce type d'items ( qui proviennent du poly de chimie distribué par la fac, TD2 d'entrainement de je sais pas quelle année)

 

* L'anion hypochlorite (CIO-) peut être un oxydant

 

 * Quand on équilibre l'équation suivante : NO2-  + MnO4- + H3O+   →  NO3- + Mn2+ H2O.  . En utilisant comme coefficients stoechiométriques des nombres entiers les plus petits possibles, les coefficients de NO2-  et H2O sont ? 

Réponse : 5 et 9.

 

Voila, voila, merci d'avance 

 

[Wisaldehyde]

Coucou @PASS1234

Il y a 2 heures, PASS1234 a dit :

L'anion hypochlorite (CIO-) peut être un oxydant

L'item était posé comme ça? 

 

Pour essayer d'y répondre: dans un premier temps on équilibre la réaction (ici on n'en a pas) ensuite on détermine les nombres d'oxydation:

Sachant que no(ClO-)= -I et que no(O)= -II on en déduit que no(Cl) = +I

Le chlore dans ClO- peut gagner des électrons et se réduire passant d'un état d'oxydation de +1 à -1.

Quand on revient à la définition d'un oxydant: c'est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons.

Ainsi on peut conclure qu'effectivement ClO- peut jouer le rôle d'oxydant.

 

Il y a 2 heures, PASS1234 a dit :

Quand on équilibre l'équation suivante : NO2-  + MnO4- + H3O+   →  NO3- + Mn2+ H2O.  . En utilisant comme coefficients stoechiométriques des nombres entiers les plus petits possibles, les coefficients de NO2-  et H2O sont ? 

Réponse : 5 et 9.

Je te renvoie vers ce post où le raisonnement est super bien détaillé: 

 

Edited October 30, 2023 by Wisaldehyde

[Laulau13]

C’est très bien expliqué par @Wisaldehyde mais si t’as encore des questions @PASS1234 n’hésite pas

[PASS1234]

Ah, donc il faut bien gérer les n.o , Merci à vous deux