Thermodynamique

[Ana_stomose]

Saluuut ! J’ai une petite question en chimie sur un sujet blanc de 2020

 

CM6 reaction de l’urée 

CO2 (g) + 2 NH3 (g) -> CO(NH2)2 (s) + H2O (l) 

deltaHr = - 133kJ/mol deltaG = -5kJ/Mol à 298K

 

B cette reaction s’accompagne d’une augmentation du désordre moléculaire FAUX 

Pourtant avec le calcul je trouve deltaS > 0 car dG=dH - dST

donc -dST =( -5 - 133) x 10^3

-dS= -128 000/ 300

dS=  + 128000/300 ce qui est supérieur à 0…

 

 Quelqu’un peut-il m’éclairer ? :)))

[super_râleuse]

Hello ! 

Attention ! Je te conseille d’écrire les formules littéraires avant, ça évite les erreurs de signe. 
tu as : -dS = dG - drH / T 

           - dS = -5 -(-133) / T

[NIcotine]

Salut, tu peux répondre a cette item sans même passer par le calcule juste en regardant la réaction. 

Petit rappel : solide --> pas désordonné ; liquide --> peu désordonné ; gaz --> très désordonné

 

CO2 (g) + 2 NH3 (g) -> CO(NH2)2 (s) + H2O (l) 

 

Ici à gauche on a 3 mole de gaz et à droite on a 0 mole de gaz, 1 mole de solide et 1 de liquide.

On a une diminution du nombre du mole de gaz donc une augmentation de l'ordre et donc une diminution du désordre.

J'espère que l'on a pu t'aider.

[Ana_stomose]

Citation

@NIcotine @super_râleuse

Merci beaucoup !!

j’ai une dernière question sur le meme QCM vous pourriez m’aider ? 

C FAUX : Cette reaction ne sera spontanée dans le sens 1 que si dST = -133000 

pour moi c’était vrai …

[NIcotine]

On a :
dH = -133 kJ/mol
dS = -133 000 J/mol
T= 298K
Pour que la réaction s'effectue dans le sens 1 il faut que dG soit négatif.
dG = dH - TdS
dG = -133 000 - (298 * - 133000) = 39 501 000 J = 39 501 kJ > 0 ; dG n'est pas négatif donc la réaction ne sera pas spontanée dans le sens 1

Est que tu peut juste me confirmé que l'unité de dS de ton énoncé est bien des J/mol ? Si c'est bien ça le calcul est bon. 

N'hésites pas si tu as d'autre question !