Qcm pH

[emmaladie]

Bonsoir, voila un qcm du TD1 de physique, je n'arrive plus du totu a refaire mes calculs et je suis perdue dans ce qcm avec les données si quelqu'un peut m'aider :) J'ai noté que les reponses ABC sont justes

 

QCM 14 : Soit 1 litre d’une solution aqueuse contenant un mélange de 0,01 mole d’un
monoacide faible et de 0,01 mole d’un sel de ce monoacide faible et d’une base forte.
Dans ces conditions, la constante de dissociation du monoacide faible est égale à 10-5. On
ajoute à ce mélange 1 ml d’une solution aqueuse d’un monoacide fort de concentration
égale à 0,1 mol.L-1
A. Le pH du mélange initial, avant adjonction de l’acide fort, est égal à 5,
B. Le pH de la solution d’acide fort ajoutée est égal à 1,
C. Le mélange initial constitue un authentique système tampon,
D. Le nombre de moles d’acide fort ajoutées est égal à 0,001,
E. Le pH du milieu après adjonction du monoacide fort est obligatoirement supérieur à 5.

[PASS_muraille]

Coucou @emaalyr 

 

j’ai trouvé comme toi et j’ai fait :

 

A) on nous dit qu’on a autant d’acide faible que de sa base forte donc ici pH = pKa. De plus, on nous dit que la constante de dissociation Ka de ce monoacide faible est égale à 10-5.

Tu calcules donc le pKa= -log(Ka) = 5

Donc la A est vraie :)

 

B) pour trouver le pH d’une solution, tu fais -log de sa concentration donc

pH = -log(10-1) (parce que 0,1 = 10 exposant -1)

et tu obtiens pH = 1 !!

donc selon moi, la B est vraie aussi

 

C) comme on a vu qu’avant adjonction de l’acide, pH = pKa, alors oui on a un système tampon 

donc C vraie

 

D) alors soit tu connais la formule soit tu es comme moi et t’arrives jamais à te souvenir qui va dans quel sens donc tu fais avec les unités :

 

tu cherches des mol

or tu as des mL (donc des L)

et des mol.L-1

 

donc mol = mol.L-1 * L

(comme ça les litres “s’annulent”)

ce qui te fait : 

n = 0,1 * 0,001 (on convertit les 1mL en L)

n = 0,0001 =/= 0,001

donc j’ai mis la B fausse

 

E) Comme on ajoute un acide, le pH va obligatoirement baisser, or notre pH initial était de 5 donc impossible qu’on passe au dessus !

donc E fausse également 

 

voilà hésites pas si tu as d’autres question, si quoi que ce soit n’était pas clair, ou si j’ai dit des bêtises !!

[emmaladie]

il y a une heure, PASS_muraille a dit :

Coucou @emaalyr 

 

j’ai trouvé comme toi et j’ai fait :

 

A) on nous dit qu’on a autant d’acide faible que de sa base forte donc ici pH = pKa. De plus, on nous dit que la constante de dissociation Ka de ce monoacide faible est égale à 10-5.

Tu calcules donc le pKa= -log(Ka) = 5

Donc la A est vraie :)

 

B) pour trouver le pH d’une solution, tu fais -log de sa concentration donc

pH = -log(10-1) (parce que 0,1 = 10 exposant -1)

et tu obtiens pH = 1 !!

donc selon moi, la B est vraie aussi

 

C) comme on a vu qu’avant adjonction de l’acide, pH = pKa, alors oui on a un système tampon 

donc C vraie

 

D) alors soit tu connais la formule soit tu es comme moi et t’arrives jamais à te souvenir qui va dans quel sens donc tu fais avec les unités :

 

tu cherches des mol

or tu as des mL (donc des L)

et des mol.L-1

 

donc mol = mol.L-1 * L

(comme ça les litres “s’annulent”)

ce qui te fait : 

n = 0,1 * 0,001 (on convertit les 1mL en L)

n = 0,0001 =/= 0,001

donc j’ai mis la B fausse

 

E) Comme on ajoute un acide, le pH va obligatoirement baisser, or notre pH initial était de 5 donc impossible qu’on passe au dessus !

donc E fausse également 

 

voilà hésites pas si tu as d’autres question, si quoi que ce soit n’était pas clair, ou si j’ai dit des bêtises !!

PARFAITTTTT, ca me revient maintenant, merci beaucoup d'avoir pris le temps de tout détailler