pH

[Ayoubb]

Je peux savoir pour on fait la différence ici pour la correction ? au dénominateur du Log ? 

 

Item : 

 

https://prnt.sc/tPw_tDZMxmSx

 

Correction de l'item :

 

https://prnt.sc/w9mmfQKu9Kcz

 

[eliiise]

Coucou!

alors ce type d’exercice est très fréquent et c’est toujours la même chose à faire:

Tu as une solution contenant un acide. Tu rajoutes une certaine quantité de base qui réagit avec cet acide. Et tu dois calculer le pH après réaction.

La formule qui te permettra de faire ça est:

pH=pKa + log(n(base)/n(acide))

Sachant que n(base) est la quantité de base conjuguée obtenue (c’est à dire la quantité d’acide qui réagit pour donner de sa base conjuguée) après réaction et n(acide) est la quantité restante (n’ayant pas réagi) d’acide.

Maintenant que tu sais ça, tu fais tous tes calculs:

n(base)=C*V=0,01*0,4=4.10^-3

Cette quantité est la même que celle d’acide qui réagit: n(base)=n(acide)réagit

n(acide)=n(acide)_départ-n(acide)réagit=0,01*0,5 - 0,01*0,4 = 10^-3

 

pH = 2,1 + log(4.10^-3/10^-3) = 2,1 + log4 = 2,1 + 0,6 = 2,7

Du coup au final, la différence que tu retrouves est celle de l’acide que tu as à la base - l’acide que tu fais réagir

 

Voilà, je t’ai refais le calcul en le divisant en plusieurs étapes pour t’aider à repérer les différents facteurs dans le calcul final de la correction.

Dis moi si c’est plus clair!