Calcul ph

[Saracroche]

Bonjour, est ce que quelqu'un  pourait détailler le calcul de la C et la D svp ! 

[eliiise]

Salut!

alors déjà pour ces questions, il faut reprendre la formule: pH= pKa + log (n(A-)/n(AH))

ici ton pKa=4

Quand on te dit qu’on introduit du NaOH, on te dit qu’on fait réagir une certaine quantité de base avec ton acide que tu as dans ta solution de départ.

n(A-) est la quantité de base conjugué de ton acide que tu obtiendras après réaction

n(AH) est la quantité d’acide qu’il te resteras après réaction entre acide et base

 

 

item C:

n(NaOH)_introduit= C * V = 0,01 * 0,05 = 0,5.10^-3mol

C’est donc cette même quantité d’acide lactique qui va réagir pour donner la base conjuguée.

n(A-) = n(NaOH)_introduit = 0,5.10^-3mol

 

Pour connaître la quantité d’acide restante, tu dois soustraire la quantité ayant réagit à la quantité de base:

n(AH) =  n(AH)_départ - n(AH)_réagit = C_{acidelactique}*V - 0,5.10^-3 = 0,01 * 0,1 - 0,5.10^-3 = 1.10^-3 - 0,5.10^-3 = pH= 0,5.10^-3mol

 

tu peux donc faire le calcul final:

pH= pKa + log (n(A-)/n(AH)) = 4 + log(0,5.10^-3/0,5.10^–3) = 4 + log1 = 4 + 0 = 4

 

 

item D:

même principe:

n(A-) = n(NaOH)_{introduit =} 0,01 * 0,075 = 0,75.10^-3mol

n(AH) =  n(AH)_départ - n(AH)_réagit = 0,01 * 0,1 - 0,75.10^-3 = 1.10^-3 - 0,75.10^-3 = pH= 0,25.10^-3mol

pH= pKa + log (n(A-)/n(AH)) = 4 + log(0,75.10^-3/0,25.10^–3) = 4 + log3 = 4 + 0,48 = 4,48

 

Voila voilà, s’il y a quelque chose que tu ne comprends pas hésite pas!

 

 

[Saracroche]

Merci bcp @eliiise tout est clair !

[eliiise]

Tant mieux si tu as tout compris!

et pas de soucis ;)