Equations réaction d'oxydo réduction globale

[Natsukiuri]

Hello Hello,

Alors je bloque sur un item d'annal de chimie 2021-2022, c'est l'item C, je comprend pas la méthode pour répondre à cette item et par conséquent ca me bloque aussi dans la E pour le n dans la formule.

 

 

Merci aux personnes qui éclaireront ma lanterne :D

[RElisse]

Coucou @Natsukiuri  

 

Déja dans l'énoncé on te dit que NO2- est oxydé en NO3-  --> passage très important attention à bien comprendre l'énoncé pour identifier le bon oxydant / reducteur. Ainsi si le reducteur de la réaction globale c'est NO2- l'oxydant de la réaction globale sera forcément l'O2 . 

 

On écrit maintenant les 1/2 équation électronique dans le sens de reduction ( par convention ) 

1) O2 + 4 H3O+ + 4e = 6 H20 

2) ( NO3- + 2 H3O+ +2e = NO^-₂ + 3H2O  )     x2

Bilan : 2 NO2- + 6H20 + O2 + 4H3O+ --> 2NO3- + 4H3O+ + 6 H2O 

 

on simplifie des deux cotés le nombre de molécule d'eau 

idem pour H3O+ puisque ils sont present dans les deux coté de l'équation 

 

On obtient alors :  2 NO2- + O2  --> 2NO3-  

je pense là était le piége : ce qu'on va faire c'est qu'on va diviser par 2 tout les nombres stochéométrique on obtient alors : NO2- + 1/2 * O2  --> NO3-  

 

Si tu as du mal avec les equations redox n'hesite pas à demander ! c'est la base . 

 

Pour ce qui concerne l'item E : il faut utiliser cette formule du cours https://postimg.cc/8F0h7sRT

 ( deltaE° * 4 (=n) ) / 0,06 = log(K) 

application numérique : log(K) = 0,40 * 4 /0,06 = 1,6 /0,6  ( je crois  ) 

Edited October 17, 2023 by RElisse

[Natsukiuri]

Merci beaucoup, c'est super clair ! <3

[RElisse]

juste l'item E est bien compté faux on est dacc ? 

[Natsukiuri]

il y a 50 minutes, RElisse a dit :

juste l'item E est bien compté faux on est dacc ? 

Il est compté vrai avec comme justif : 

 

E. (VRAI)

 

Dans la réaction globale, on a un échange de n=4 électrons.

 

D’après le cours, on a : ΔG°= 0,06/n * ln(K).

 

On remplace par ce qu’on connaît : 0,40 = 0,06/4 * ln(K).

Donc ln(K) = 0,40 * 4 / 0,06.

🡪 ln(K) = 0,40 * 4 / 6*10 -2

= (0,40 * 4) *10 2 / 6 > 10.

[Gaétang]

il y a une heure, RElisse a dit :

Coucou @Natsukiuri  

 

Déja dans l'énoncé on te dit que NO2- est oxydé en NO3-  --> passage très important attention à bien comprendre l'énoncé pour identifier le bon oxydant / reducteur. Ainsi si le reducteur de la réaction globale c'est NO2- l'oxydant de la réaction globale sera forcément l'O2 . 

 

On écrit maintenant les 1/2 équation électronique dans le sens de reduction ( par convention ) 

1) O2 + 4 H3O+ + 4e = 6 H20 

2) ( NO3- + 2 H3O+ +2e = NO^-₂ + 3H2O  )     x2

Bilan : 2 NO2- + 6H20 + O2 + 4H3O+ --> 2NO3- + 4H3O+ + 6 H2O 

 

on simplifie des deux cotés le nombre de molécule d'eau 

idem pour H3O+ puisque ils sont present dans les deux coté de l'équation 

 

On obtient alors :  2 NO2- + O2  --> 2NO3-  

je pense là était le piége : ce qu'on va faire c'est qu'on va diviser par 2 tout les nombres stochéométrique on obtient alors : NO2- + 1/2 * O2  --> NO3-  

 

Si tu as du mal avec les equations redox n'hesite pas à demander ! c'est la base . 

 

Pour ce qui concerne l'item E : il faut utiliser cette formule du cours https://postimg.cc/8F0h7sRT

 ( deltaE° * 4 (=n) ) / 0,06 = log(K) 

application numérique : log(K) = 0,40 * 4 /0,06 = 1,6 /0,6  ( je crois  ) 

tu t'es juste trompée à la fin c'est 1.6/0.06 et du coup c'est bien supérieur à 10