Thermodynamique

[Sara.23]

Bonjour, je n'arrive pas à trouver Δ_rU de l'item D. Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?

Merci d'avance !

 

[Marie.S]

Salut! Alors pour répondre à ta question, moi j'utiliserai la loi des gaz parfaits : ∆H = ∆U -RT∆n

∆n = nombre stœchiométrique des produits gazeux - nombre stœchiométrique des réactifs gazeux

∆n = 1-1-0,5 = -0,5

<=> ∆U = ∆H - RT∆n 

<=> ∆U = -283 000 - 8,314 × (25 +273) × -0,5

<=> ∆U ≃ -282 kJ/mol

 

J'espère que j'ai été clair et que ca répond à ta question.

  

[InaZZ]

Moi j'ai une question concernant le calcul comment tu fais de tête ça ?

[Marie.S]

Pour faire ce calcul sans calculatrice il faut le poser. Sinon il est dit dans le cours que " Les réactions (bio)chimiques se déroulant plutôt en milieu liquide ou solide qu'en milieu gazeux ∆V ≃ 0 => ∆H = ∆U "

Je ne sais pas vraiment si c'est applicable là mais c'est plus rapide en ayant ce raisonnement. 

[Lou_garou_land]

Il faut arrondir, généralement les pièges seront plus dans le signe ou par puissances de 10, 

là dans l'exemple tu arrondis 273+ 25 à 300

8,..... à 8, comme ça tu as juste à faire 8 x 300 et après tu n'as plus qu'a diviser par 2 ( pour faire x 0,5) ce qui sonne 1 200. 

A la fin tu as donc : 

- 283 000 + 1200 ce qui te donne à peu près le résultat voulu 

J'espère que j'ai été claire, 

n'hésite pas si tu as des questions 

Edited October 17, 2023 by Lou_garou_land