Biophysique QCM pH

[flo7]

Salut, je ne comprends pas bien la correction de l'item C (QCM de l'EB 2020) 

Pourquoi dans le calcul de la concentration de l'acide, on soustrait 0,01x0,05 ? 

est ce que c'est parce qu'on a ajouté la base et donc qu'il faut enlever cette concentration à l'acide ? (je comprends pas trop) et du coup est ce qu'on doit faire ça à chaque fois qu'on a une situation comme ça ou il y a des cas particuliers ? 

 

 

 

[Laouis]

Bonjour @flo7, je vais essayer de faire simple :

Cette concentration est soustraite car elle correspond à l'acide faible tamponné par l'ajout d'un sel base forte ici NaOH joue le rôle de la base, pour être plus explicite : 

 

Le complexe sel de base ou acide fort couplé respectivement avec un acide ou base faible nous donne un sel et donc une solution tampon si il s'agit de concentrations égales (entre le sel et l'acide fiable ici),

La base forte couplé a l'acide faible = sel de base forte

il s'agit donc de la formation du sel qui va se traduire par cette soustraction car l'ajout de base forte se couple avec la même concentration en acide faible et donne un sel de la même concentration = (5*10^-4) de base forte va capter (5*10^-4) d'acide faible et le complexe va donner (5*10^-4) de sel. 

 

Dès lors, tu remarqueras dans l'équation que tu as apparition d'une concentration en base au numérateur et donc de ce fait une disparition de cette même concentration qui n'est plus un acide mais un sel basique. Par soustraction tu obtient donc la concentration en Acide faible qui a diminué et celle en sel basique qui a augmenté (normal elle était à zéro). 

 

Comme tu as la même quantité d'acide faible et de sel conjugué tu possède donc un système tampon et ton PH = pKa comme le montre le calcul

 

C'est un peu délicat de faire comprendre que on a vraiment un complexe entre la base forte et l'acide faible et que le sel est la résultante de ce complexe. 

 

En espérant t'avoir aidé !

Edited October 15, 2023 by Laouis

[flo7]

ok merci beaucoup !