Thermodynamique

[ReyMysterio]

Bonjour question conne, a quoi correspond K quand par exemple j'ai ce type d'énoncé? :

Soit la réaction:4HCL+O2 =2Cl2 +2H20; avec:ΔrH°=-110kJ.mol-1  et ΔrG°=-60 kJ.mol-1, à 500K :

[RElisse]

Bonjour @ReyMysterio 

 

K c'est la constante d'équilibre d'une réaction elle nous donne une information hyper importante comment évolué la réaction ? est ce que elle est totale ? est ce que finalement il n'y a pas de trop de produit ? bref .. 

 

K= activité de produit / activité de réactif 

 

activité de HCl c'est sa concentration 

activité de H20 = 1 

activité de O2 et Cl2 c'est égale à leur pression . 

 

Donc K = P(Cl2)^2 / P(O2)^2 * [HCl]^5  Après du coup pour trouver K il faut trouver tout ces valeurs 

 

Ou Tu pourrai trouver K en utilisant cette formule : ΔrG°=−RTln(K)  Tu isole K ce qui est totalement possible avec les données que tu a fourni mais il faut faire très attention aux unité psk la constante des gaz parfait est souvent donné en J/k.mol alors que enthalpie libre KJ/ mol  .. 

 

c'est claire ? 

[nuCLÉotide]

Salut ! 

 

Pour exprimer K, il faut seulement faire le quotient des activités des produits sur les activités des réactifs (qui sont multipliées entre elles).

 

Dans l'expression de K, tu ne prends pas en compte l'activité de l'eau ni celle des solides. 

Ensuite, pour un gaz, cette activité est égale à sa pression partielle tandis que pour un solvant, elle est égale à sa concentration. 

 

Il ne faut pas oublier non plus de mettre les coefs stoechimétriques à la puissance si ils sont différents de 1. Ainsi, ici, tu auras :

 

K = (P Cl₂)² / P O₂ x [HCl]⁴

 

Voilà, j'espère que cela répond à ta question :)