QCM CHIMIE

[xlala]

Bonjour,

En fait, je comprends pas comment on peut savoir si une réaction est redox ?

QCM 6 Dire, parmi les réactions suivantes, celles qui correspondent à des réactions d’oxydoréduction

A. C4H10 + 13/2 O2 à 5H2O + 4CO2

B. NH3 + HCl à NH4Cl

C. CuO + H2SO4 à CuSO4 + H2O

D. Fe2O3 + 3CO à 2Fe + 3 CO2

E. FeCl2 + ½ Cl2 à FeCl3:

 

Et aussi, comment peut-on connaître le numéro d'oxydation pour cette molécule alors qu'on a pas de charge ni d'atome qu'on connaît.

Voici la molécule FeCL2

 

Merci.

[Arthur.dgr]

Alors pour ce qui est des nombres d'oxydation de ta molécule FeCl2

 

Tu vois qu'il n'y a pas de charge donc le tout doit être égal à 0 

Si je ne me trompe pas dans le cours on a vu que les halogènes (comme le cas du Cl ducoup) on un nombre d'oxydation de -1 

Ici tu retrouves 2 Cl donc tu es à -2 

Pour que le résultat soit égal à 0 alors il faut que ta molécule de Fe soit égal à +2

 

En espérant t'avoir aidé 

[RElisse]

Bonjour @Arthur.dgr et @xlala  

 

En fait il s'agit d'une réaction redox si il y a changement de nombre d'oxydation u cours de la réaction . ex : Ag+ (no = +I)  + 1e = Ag (no= 0) tu vois le nombre d'oxydation ici a changé donc il s'agit bien d'une réaction redox .

 

Pour ta seconde question tu fais une équation : no de quoi excatement ? du fer ? 

Tu fais une équation x + 2 no(Cl)  = 0 ( charge de la molécule ou du composé ionique ) => x = -2 no(Cl) = -2 * (-1) = +2 sauf qu'on le note en chiffre romain donc +II . 

[xlala]

Merci, !!!!!