redox

[annatome]

Bonjour, je ne comprend pas pourquoi la A est vraie 

comment savons nous que c'est Li+ et Ag+ qu'il faut mettre ? on ne doit mettre que les oxydants ? (si je me trompe pas c'est les oxydants de chaque couple) 

dans la leçon dans les formules c'est (red)/(ox) 

QCM 6 - Dans une pile constituée par 2 électrodes : Ag+/Ag avec E° = + 0,80V et Li+/Li avec E° = -3,02V :

A. ΔE = ΔE° - 0,06.log([Li+]/[Ag+]).

mercii

[posépasd'kestion]

Coucou! Tu peux aller voir ici, ça a été expliqué

[annatome]

@çaPASSoklm d'accord merci beaucoup!

 

donc si j'ai bien compris c'est Li+/Ag+ car Li+ est l'oxydant du couple réducteur  et Ag+ l'oxydant du couple oxydant ? 

[Au-ccipital]

Salut @annatome!

 

Pour comprendre mieux, je te conseille de te regarder cette diapo :

Pour trouver la réaction au dessus, tu fait avec la règle du gamma comme expliqué dans le post joint précédemment: t'auras Ag⁺ + Li = Ag + Li⁺.

Ensuite tu reprends la formule de l'équation de Nernst ci-dessus et tu remplaces : techniquement tu devrais donc avoir Li⁺ * Ag / Ag⁺ * Li. Sauf que Ag et Li étant des solides, ils n'ont pas de concentration, donc tu remplaces par 1 dans ces cas là et c'est pour ça qu'au final tu as Li⁺/Ag⁺ (sous entendu Li⁺ * 1 / Ag⁺ * 1).

 

Est ce que c'est plus clair comme ça?

 

 

[annatome]

@Au-ccipital ahhhh d'accord merci beaucoup j'avais pas saisi pour l'histoire des solides et des concentrations !! 

merciii