Enthropie enthalpie QCM

[hnd_]

Hello,

je comprends vraiment pas pourquoi les items D et E de ce qcm sont faux, parce que avec le calcul pour le E) on a bien 18 800J/mol et je comprends pas le sens de la justification de l'item D...

 

QCM 6 - Entropie et enthalpie :
A. Lors d'une réaction où un solide devient liquide, l'entropie diminue car le désordre moléculaire
augmente.
B. Dans la combustion du glucose solide (en utilisant du dioxygène), il se dégage du dioxyde de carbone et
de l'eau (sous forme liquide) donc l'entropie augmente.
C. L'entropie est reliée à l'enthalpie et à l'enthalpie libre par la relation suivante : G = H + T . S.
D. Le thermomètre affiche T < 0°C, une augmentation d’entropie amène une hausse de l’enthalpie libre.
E. La variation d'enthalpie libre de la réaction est donc de 18 800 J .mol-1 si l'on considère une enthalpie de
20 000 J , une température de 27 ° C et une entropie de 4 J .

 

La correction :

QCM 6 - B
A. Augmentation désordre = Augmentation entropie.
C. G = H – T . S
D. Une baisse de l’enthalpie libre car la température est en Kelvin dans la formule de l’enthalpie libre.
E. G = 20 000 – (273 + 27)*4 = 18 800 J.mol-1.

 

[POMME]

Salut, 

 

pour l’item D en gros tu as G = H - T x S. Avec T toujours positif car la température en Kelvin ne descend pas en dessous de 0. On te dit que S (entropie) augmente. Donc tu vas avoir G qui est égal à H - quelque chose de plus en plus grand. Donc plus S va augmenter, plus G va diminuer tant que H reste le même.

 

Pour l’item E, le problème n’est pas dans le calcul mais dans les unité, l’enthalpie ne s’exprime pas en Joule et l’entropie non plus. H est en J/mol et S en J/mol.K. 
 

J’espère que tu as compris.

[julithium]

Salut! 

Alors je vais essayer de te répondre au mieux sans faire d'erreurs.

il y a 9 minutes, hnd_ a dit :

D. Le thermomètre affiche T < 0°C, une augmentation d’entropie amène une hausse de l’enthalpie libre.

Pour commencer cet item est faux tout simplement parce que les °C auraient dû être des Kelvin (car d'un point de vu international on n'utilise pas le Celsius)

[hnd_]

il y a 8 minutes, POMME a dit :

Salut, 

 

pour l’item D en gros tu as G = H - T x S. Avec T toujours positif car la température en Kelvin ne descend pas en dessous de 0. On te dit que S (entropie) augmente. Donc tu vas avoir G qui est égal à H - quelque chose de plus en plus grand. Donc plus S va augmenter, plus G va diminuer tant que H reste le même.

 

Pour l’item E, le problème n’est pas dans le calcul mais dans les unité, l’enthalpie ne s’exprime pas en Joule et l’entropie non plus. H est en J/mol et S en J/mol.K. 
 

J’espère que tu as compris.

AHHHHH d'accorddddd merci beaucoup, enfaite l'item E c'etait un bon vieux piege du tat

 

merci beaucoup !!

il y a 6 minutes, julithium a dit :

Salut! 

Alors je vais essayer de te répondre au mieux sans faire d'erreurs.

Pour commencer cet item est faux tout simplement parce que les °C auraient dû être des Kelvin (car d'un point de vu international on n'utilise pas le Celsius)

merci beaucoup !!!!!

 

[POMME]

il y a 58 minutes, julithium a dit :

Salut! 

Alors je vais essayer de te répondre au mieux sans faire d'erreurs.

Pour commencer cet item est faux tout simplement parce que les °C auraient dû être des Kelvin (car d'un point de vu international on n'utilise pas le Celsius)

Attention, ce n’est pas faux si la température est donné en Celsius, il suffit de la convertir en Kelvin en faisant +273. Sauf que du coup on est jamais négatif car la température minimal qu’on est capable d’atteindre est de -273 °C ce qui correspond à 0 K, le zéro absolu. 

Edited October 14, 2023 by POMME