Ox/red

[emma-tie]

QCM 5 - Soit la pile formée uniquement par le couple Ag+/ Ag présent dans chaque compartiment : Dans le compartiment a : avec [Ag+] = 10-1 mol.L-1
Dans le compartiment b : avec [Ag+] = 10-3 mol.L-1
OndonneE0 Ag/Ag =0,80Vet2,3RT/F=0,06V

A. L'oxydant réagit avec le réducteur seulement si le potentiel de l'oxydant est supérieur au potentiel du réducteur.
B. Quand E > 0 alors G > 0.
C. Ea = - 0,74 V.

D. Eb = 0,62 V.
E. La force électromotrice est égale à 1,36 V.

 

réponse : AD

 

Bonjour,

Dans mon cours (diapo) j'ai : 

∆E = E1 - E2 = (E°1 - 0,06/n.log(Red/Ox)) - (E°2 - 0,06/n.log(Red/Ox)) 

Alors que dans la correction du QCM, pour les items C et D, le calcul est :

- Ea = 0,80 + 0,06 log(10-1) = + 0,74 V

 

- Eb = 0,80 + 0,06 log(10-3) = 0,62 V

 

Les signes ne sont pas les mêmes... Est-ce que je me suis trompée de formule ? Parce que je me retrouvais à faire Ea = 0,80 - (-0,06) et Eb = 0;08 - (-0,18).

 

J'ai vu dans le poly du mat : "ATTENTION: dans la formule, on écrit - Log (ox/réd) ou + Log (réd/ox)" Dans ce cas la, comment on sait laquelle choisir ?

 

J'espère qu'on pourra m'éclairer, merci :)

 

 

 

Autre QCM:

 

QCM 12 - Dans une pile constituée par deux électrodes Cu2+/Cu E° = +0,34 V, Zn2+/Zn E° = -0,76 V :
A. L’anode capte les électrons.
B. ΔE = E° (Cu2+/Cu) – E°(Zn2+/Zn) + 0,06 log[Cu2+]/[Zn2+].

C. Le couple Cu2+/Cu est le couple oxydant.
D. Dans les conditions standards, la réaction spontanée entraîne une augmentation de la concentration en ions Cu2+.
E. La f.e.m. standard est égale à +1,10V.

 

J'aimerai savoir comment on sait si Cu2+ augmente ou pas avec la réaction spontanée.

 

Merci !

 

Edited October 12, 2023 by H_emma_tie

[RElisse]

Bonjour @H_emma_tie .

 

 

Déja posons quelque precisions : 

Le compartiment avec la concentration en Ag+ la plus élevé correspond à l'anode ( où aura lieu l'oxydation selon cet réaction Ag+ (aq) + e --> Ag (s) ) -> compartiment A 

 

Ea = E°1 - 0,06/n.log(Ag(s) /Ag+)) --> c'est là le piège !! 

 

reducteur --> violet  nombre d'oxydation le plus petit 

oxydant --> cyan  nombre d'oxydation le plus grand 

 

 

Le compartiment avec la concentration en Ag+ la moins  élevé correspond à la cathode ( où aura lieu la reduction selon cet réaction Ag(s) --> Ag+ (aq) + e  )  -> compartiment B 

 

Eb= E°1 - 0,06/n.log(Ag/ Ag+) 

 

Moi j'aurais écris : 

 

 

Ea = 0,80  - 0,06 log ( 1/ 10-1  ) = 0,80 -0,06 = 0,74 V 

Eb = 0,80  - 0,06 log ( 1/ 10-3) = 0,80 - 0,18 = 0,62 V 

 

avec 1/ 10-1  = 10 et log(10) = 1 

 

 

voilà voilà 

 

 

 

Edited October 12, 2023 by RElisse

[emma-tie]

@RElisse J'ai compris pour le 1er QCM, vraiment merci beaucoup :)

 

Et pour le deuxième QCM ? Je suis sur que c'est simple mais ça m'échappe :/

Edited October 12, 2023 by H_emma_tie

[RElisse]

( j'avais  meme pas vu le qcm 2 je suis desolee   @H_emma_tie)

 

alors il ya plusieurs étape à suivre avant de determiner la reaction spontané ( = réaction qui se fait naturellement sans apport d'énergie comme la glace qui fond à T° ambiante sans aucune intervention exterieur ) . 

 

1° Tout d'abord comparons les deux potentiel standard . A savoir que le potentiel le plus élevé correspond au couple redox dont l'oxydant est le plus fort et le potentiel standard le plus bas correspond au couple dont le reducteur est le plus fort . -> tu peux te présenter cela sur un axe . 

E°  ( Cu2+/Cu ) >> E°  ( Zn2+/Zn )    => l'oxydant de la réaction finale c'est Cu2+ et le reducteur c'est Zn(s) . 

 

En soit c'est juste un moyen . On aurait pu faire par le calcule aussi en démontrant que l'enthalpie libre deltaG° <0 mais ca prend plus de temps et la technique de l'axe est vraiment efficace et rapide . 

 

La réaction spontané est donc : 

 

Cu2+    + Zn --> Zn2+   + Cu  Ainsi on remarque que le  Cu2+   est consommé au cours de la réaction spontané et tend donc à disparaitre du milieu => sa concentration diminue (idem pour Zn) . Par contre Cu et  Zn2+ leurs concentration augmentent au cours de la réaction spontanné. 

 

" --> " signifie que la réaction évolue de manière spontanné dans ce sens . 

 

il y a 27 minutes, H_emma_tie a dit :

e suis sur que c'est simple mais ça m'échappe :/

Franchement c'est pas simple comme concept , ca demande de mettre en lien plusieurs notions que ta apprise : les equilibres chimique  , la thermo , oxydo-reduction , .. 

 

Voila hésite pas si tu as d'autre question 

 

Edited October 12, 2023 by RElisse

[emma-tie]

@RElisse si j’ai bien compris II suffit de distinguer l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort qui seront les « réactifs » de la transformation spontanée ? 
 

Si c’est bien ça, c bon pour moi :) 

 

un grand merci pour avoir bien détailler et pris le temps de m’expliquer ^^

[RElisse]

il y a 22 minutes, H_emma_tie a dit :

II suffit de distinguer l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort qui seront les « réactifs » de la transformation spontanée

C'est ça ! 

 

il y a 22 minutes, H_emma_tie a dit :

un grand merci pour avoir bien détailler et pris le temps de m’expliquer ^^

Je suis contente que cela ait pu t'aider !