Nombre d'oxydation

[Cloé23]

Salut tout le monde j'ai besoin de votre aide pour comprendre comment ils ont déterminer les nombre d'oxydation pour la (2):

 

Equilibrer : Cr2O72- + Fe2+ = 2 Cr3+ + Fe3+
 

(1) Fe3+ + 1 e- = Fe2+

(2) Cr2O72- : n.o. (Cr) = + VI   Cr3+: n.o. (Cr) = + III

 

Merci d'avance !

[ophebdt]

il y a 4 minutes, Cloé23 a dit :

Salut tout le monde j'ai besoin de votre aide pour comprendre comment ils ont déterminer les nombre d'oxydation pour la (2):

 

Equilibrer : Cr2O72- + Fe2+ = 2 Cr3+ + Fe3+
 

(1) Fe3+ + 1 e- = Fe2+

(2) Cr2O72- : n.o. (Cr) = + VI   Cr3+: n.o. (Cr) = + III

 

Merci d'avance !

Salut! Pour Cr3+ la charge globale est de 3 donc le nombre d’oxydation de ton Cr est 3.  

Pour Cr2O72-: Tu as une charge globale de -2. Le nombre d’oxydation de O c’est -2, tu en as 7 donc -2x7=-14 sauf que toi tu veux arriver à la charge globale de -2. C’est là que le Cr intervient, tu as 2 Cr et tu veux passer de -14 à -2 donc -2-(-14)=12, tes 2 Cr ont donc une charge global de +12. Donc 1 Cr a une charge de 12/2=6. 

Hésite pas si tu as d’autres questions! 

[Arthur.dgr]

Enfaite pour faire d'abord pour Cr2O72-

 

Tu sais que le résultat doit être égal à -2 

Ensuite du connait le n.o de l'O qui est de -2

Donc ensuite tu fais -2 x 7 (car tu as 7O) = -14   or tu veux que ton résultat soit de -2 donc pour faire ça tu as 2 Cr et tu doit avoir le tout qui est égal à -2 

 

Donc -14 + X = -2 donc tu bascules se qui donne X = 14 - 2  Donc ton X sera égal à +12 et tu as 2 Cr donc 1 Cr sera égal à +6

 

 

Pour le Cr3+ :

Tu veux que ton résultat soit égal à +3 et tu as que Cr donc Cr = +3

[Cloé23]

OKKKK trop bien j'ai tout compris merci infiniment à tous les deux !! Bonne soirée à vous !