Andreu11 Posted April 20, 2016 Posted April 20, 2016 Bonjour, Je n'ai pas très bien compris comment on faisait pour répondre aux 4 derniers ITEM.. Merci d'avance QCM 6 : Poly du TAT Biophysique bis 2016 : Soit le l'acide phosphorique H3PO4 de pKa1= 2,1; pKa2= 7,2 et pKa3= 12,4. A. Une solution de H3PO4 de concentration 10-2 M et de volume 1L a un pH de 2,05. B. On ajoute à la solution de la question A. 10-2 mol de soude, on obtient pH = 2,1. C. On ajoute à la solution de la question A. 10-2 mol de soude, on obtient pH = 4,65. D. On ajoute à la solution de la question A. 1,5.10-2 mol de soude, on obtient pH = 7,2 E. On ajoute à la solution de la question A. 1,5.10-2 mol de soude, il s'agit d'une solution tampon
Solution RaphaelAustry Posted April 20, 2016 Solution Posted April 20, 2016 Bonsoir! Si tu ajoutes à la solution A 10-2M de soude, tu ajoute la même quantité de matière que d'acide en solution. C'est une base forte, la réaction sera donc totale. Il te restera donc 10-2M de la base conjuguée d'H3PO4 ( soit H2PO4-). Tu es donc au point d'équivalence, et comme c'est un poly acide, PH= (pka 1 + pka 2) /2 . Pour les questions C et D, même raisonnement sauf que tu as plus de soude. En comparant les quantités de matières, il te restera autant d'H2PO4- que d'HPO4 2-, on est donc au deuxième point de demi équivalence, donc pH sera égal à pka 2
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