pH

[Yeageriste]

Bonjour qui peux m'aider s'il-vous-plaît?

 

[eliiise]

Bonjour,

est-ce que tu pourrais me dire ou tu as trouvé ce QCM comme ça je pourrai te faire une correction détaillée afin que tu puisses bien comprendre.

[Yeageriste]

Dans l'examen classant  du S1, année 2021-2022

[eliiise]

Okk très bien merci.

Je vais te faire une correction détaillée pour chaque item:

 

A- Pour dire qu’un acide est fort (c’est-a-dire qu’il se dissocie complètement), son pKa doit être inférieur à 0. Ce qui n’est pas le cas donc A faux.

 

B- Dans le cours, tu as la formule

pH = pKa + log (n(A-)/n(AH))

Or tu sais aussi que si la température diminue, le pKa augmente (notion présente dans le diaporama du cours)

Ainsi, si la température diminue, le pKa augmente et ton pH augmentera lui aussi.

Ici je t’ai fait la démonstration mais de manière générale il faut que tu retiennes que si la temperature diminue, le pH augmente.

Donc B vrai

 

C- Si on reprend notre formule,

pH = pKa + log (n(A-)/n(AH))

Avec pKa = 4 (donnée de l’énoncé)

n(AH) est la quantité d’acide butyrique qu’on a après la reaction. C’est à dire la quantité d’acide n’ayant pas réagi.

n(A-) est la quantité d’acide butyrique ayant réagi et qui s’est transformée en sa base conjuguée.

Avant la réaction, on a C x V = 0.01 x 0.1 = 10^(-3) moles d’acide 

Si on calcule, la quantité de NaOH introduite dans la solution, n(NaOH) = C x V = 0.01 x 0.05 = 5.10^(-4) mol

C’est cette quantité de NaOH qui va pouvoir réagir avec la même quantité d’acide et former 5.10^(-4)mol de base conjuguée.

Tu peux donc en déduire qu’il restera 10^(-3) - 5.10^(-4) =  5.10^(-4) mol d’acide après la réaction.

Ainsi tu peux enfin reprendre ta formule de base et faire:

pH = pKa + log (n(A-)/n(AH)) = 4 + log(5.10^(-4)/5.10^(-4)) = 4 + log(1) = 4+0 = 4

log(1) = 0 est une valeur à connaître. 

Tu aurais aussi pu aller plus vite en remarquant que la moitié de la quantité initiale d’acide réagissait (donc formation d’autant de base conjuguée que d’acide qu’il restera après reaction) et ainsi ton logarithme se simplifie par 0.

Donc C vrai

 

D- Il s’agit bien de la bonne definition. Au point d’équivalence, pH = pKa et on a autant d’acide que de base -> c’est une solution tampon.

Donc D vrai

 

E- Le pKa de l’acide butyrique est de 4. Donc lorsque le pH est inférieur c’est la forme acide qui prédomine alors que lorsque le pH est supérieur à 4 c’est la forme basique qui prédomine,

Ici pH = 7.4 > 4 donc c’est bien la forme basique qui prédomine.

Donc E vrai

 

Voilà! J’espère que c’est plus clair pour toi maintenant.

Si c’est encore compliqué ou que tu n’as pas compris quelque chose n’hésite pas à reposer des question

[Yeageriste]

@eliiise merciiiiiii !!!!