Liaisons de Van der Walls

[Yeageriste]

Bonsoir, j'ai pas bien compris ces exemples dans le cours qui veut bien m'expliquer svp ?

 

 

 

 

 

 

[Von]

Salut,

 

Le prof voulait juste montrer que de façon général, la température d’ébullition ↑ quand la masse molaire ↑ .

Sauf que on observe 3 exceptions : H20 / NH3 / HF. Ces molécules ont des masse molaire faible mais une TE élevé

Il a ces exceptions car ces molécules (H20 / NH3 / HF) forment des liaison H.

Or les liaisons H augmentent la TE. (Il faut plusss chauffer pour casser les liaisons H)

 

C’est à cela que servent ces diapos

Edited October 3, 2023 by Von

[davidd]

Retiens juste ça Les molécules avec une masse molaire élevée ont tendance à avoir des températures d'ébullition plus élevées, à condition que d'autres facteurs tels que les liaisons chimiques et la structure moléculaire soient similaires.

Des facteurs comme la capacité a faire des liaisons hydrogenes peuvent tres grandement augmenter la temperature d'ebulition ( car bon pour faire bouillir de l'eau faut les peté ces laisons hydrogenes et pour petes une liaions hydrogenes faut y aller ( et heureusement car sinon pas d'eau liquide sur terre ) )) 

 

Voila bon courage

@Yeageriste

[Yeageriste]

@Von @davidd, merci à vous!!