calcul du pH final

[ifelski]

Bonjour, je n'arrive pas très bien à comprendre le calcul du pH final après ajout d'un solution. Par exemple, je suis bloquée pour l'item E de ce QCM. Quelqu'un pourrait m'expliquer ? 

Merci d'avance

[YannickCouNiTat]

Salut @ifelski ! Alors, j'ai eu le même QCM posté ce matin par un autre de tes camarades, mais je suis en attente de savoir la référence du QCM pour y répondre afin d'être sûr que je ne fais pas de bêtises mdrrrr, est-ce que tu pourrais me dire où tu l'as trouvé stp ? :')

[ifelski]

Coucou, je l’ai eu de la prépa Ducos :)

[YannickCouNiTat]

Il y a 2 heures, ifelski a dit :

Coucou, je l’ai eu de la prépa Ducos :)

Bon, du coup je vais pas pouvoir accéder à la correction de l'item mdrrr, mais je vais quand même te montrer comme je l'aurais résolu :

 

Déjà, il faut partir de ta formule pour calculer le pH : pH = pKa + log ([A-] / [AH]) = pKa + log (n(A-) / n(AH)).

 

Ici, n(A-) = n(HPO₄^2-) - n(acide fort), car ton acide fort va réagir avec ta base (qui est ici HPO₄^2-), ce qui va diminuer sa quantité de matière.

Finalement, tu auras donc : n(A-) = C(HPO₄^2-)*V - n(acide fort) = 0,3*0,5 - 0,05 = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol (ce qui rend l'item D vrai).

 

De la même façon, on aura n(AH) = n(H₂PO₄^-) + n (acide fort), étant donné que ton monoacide va s'ajouter à la quantité de matière totale de tes acides avec H₂PO₄^- (en réalité ce n'est pas exactement ça : c'est plutôt que, lorsque ton monoacide va réagir avec HPO₄^2-, tu vas avoir une apparition de H₂PO₄^- équivalente à la quantité de monoacide que tu as ajouté, ce qui va augmenter ton n(AH) de la valeur de ton n (acide fort)).

Ainsi : n(AH) = C(H₂PO₄^-)*V + n(acide fort) = 0,1*0,5 + 0,05 = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol.

 

Maintenant qu'on a ces valeurs, on peut calculer le pH : pH = pKa + log(n(A-) / n(AH)) = 7,2 + log (0,1/0,1) = 7,2 (ce qui rend l'item E vrai).

 

Dis-moi si c'est plus clair pour toi à présent :)

 

 

[ifelski]

3 hours ago, YannickQueNiTat said:

Bon, du coup je vais pas pouvoir accéder à la correction de l'item mdrrr, mais je vais quand même te montrer comme je l'aurais résolu :

 

Déjà, il faut partir de ta formule pour calculer le pH : pH = pKa + log ([A-] / [AH]) = pKa + log (n(A-) / n(AH)).

 

Ici, n(A-) = n(HPO₄^2-) - n(acide fort), car ton acide fort va réagir avec ta base (qui est ici HPO₄^2-), ce qui va diminuer sa quantité de matière.

Finalement, tu auras donc : n(A-) = C(HPO₄^2-)*V - n(acide fort) = 0,3*0,5 - 0,05 = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol (ce qui rend l'item D vrai).

 

De la même façon, on aura n(AH) = n(H₂PO₄^-) + n (acide fort), étant donné que ton monoacide va s'ajouter à la quantité de matière totale de tes acides avec H₂PO₄^- (en réalité ce n'est pas exactement ça : c'est plutôt que, lorsque ton monoacide va réagir avec HPO₄^2-, tu vas avoir une apparition de H₂PO₄^- équivalente à la quantité de monoacide que tu as ajouté, ce qui va augmenter ton n(AH) de la valeur de ton n (acide fort)).

Ainsi : n(AH) = C(H₂PO₄^-)*V + n(acide fort) = 0,1*0,5 + 0,05 = 0,05 + 0,05 = 0,1 mol.

 

Maintenant qu'on a ces valeurs, on peut calculer le pH : pH = pKa + log(n(A-) / n(AH)) = 7,2 + log (0,1/0,1) = 7,2 (ce qui rend l'item E vrai).

 

Dis-moi si c'est plus clair pour toi à présent :)

 

 

Merci beaucoup c'est beaucoup plus clair j'ai compris ! Bonne soirée :)