Explications calcul pH

[POMME]

Bonjour, est-ce que quelqu’un pourrait m’expliqué la correction de ce QCM :

 

Si jamais, il provient des annales de 2021-2022 et les réponse juste sont BCDE. 

 

Edited October 14, 2023 by POMME

[POMME]

Je relance car je n’ai pas reçu de réponse

[TIRALOIN]

Alors déjà pour la question A, c'est très simple il existe une règle qu'il faut appliquer à chaque fois si ton pk =<0, dans ce cas là ton acide est fort et donc totalement dissocié dans l'eau. Ici le pKa de l'acide butyrique = 4, donc l'item A est faux. 

 

 

Tkt pas les réponses sont pris en compte juste que c'est compliqué de pouvoir répondre à la minute. Je te finis mon explication.

[POMME]

C’est la seul réponse pour laquelle je n’avais pas de problème, désolé j’ai carrément oublié de le dire.

[TIRALOIN]

La réponse B est juste car il faut également savoir que le Ph varie en fonction de la température et donc si la température augmente, le Ph diminue. A contrario si la température diminue, le ph augmente, ce qui est bien le cas ici car ta solution est préparé dans une chambre froide.

1 minute ago, POMME said:

C’est la seul réponse pour laquelle je n’avais pas de problème, désolé j’ai carrément oublié de le dire.

Tkt pas de prb !

 

[TIRALOIN]

Réponse C: 

Ph= pKa +log ( [A-] /[AH] = pka + log [ C' * V / ( CV-C'V) ]

Oublie pas que n= C*V donc tu peux ainsi remplacer C*V par n dans ta formule.

Donc ici => Ph = 4 =log( ( 0,05*0,01)/ (( 0,1*0,01) - (0,05*0,01)) = 4

Donc vrai

[TIRALOIN]

D:  

Le point d'équivalence est la situation au cours de la quelle la moitié de l'acide initialement présent ) réagit avec OH- pour donner sa base conjugué, il s'agit du point auquel le pH de la solution est égal à la constante de dissociation ( pKa) de l'acide.

Lorsqu'on dose un acide faible par une base forte, à la demi équivalence, la moitié de l'acide faible [AH] sera transformée en sa base conjuguée [A-]. Ainsi à la demi équivalence [A-]= [AH et donc ph = pKa. Tu peux le prouver également avec Ka= [H+][A-] / [AH] => comme [ A-] = [ AH] on a Ka =[ H+] et donc pH= pKa

 

Et en fait le pouvoir tampon est max quand pH = pKa, ce qui est le cas ici. Donc D est vraie

Ici Ph (7,4)> Pka (4) => donc la forme majoritaire ( prédominante ) est la forme basique = déprotonée.

C'est une notion du cour.

En espérant avoir été claire.

[TIRALOIN]

15 minutes ago, TIRALOIN said:

D:  

Le point d'équivalence est la situation au cours de la quelle la moitié de l'acide initialement présent ) réagit avec OH- pour donner sa base conjugué, il s'agit du point auquel le pH de la solution est égal à la constante de dissociation ( pKa) de l'acide.

Lorsqu'on dose un acide faible par une base forte, à la demi équivalence, la moitié de l'acide faible [AH] sera transformée en sa base conjuguée [A-]. Ainsi à la demi équivalence [A-]= [AH et donc ph = pKa. Tu peux le prouver également avec Ka= [H+][A-] / [AH] => comme [ A-] = [ AH] on a Ka =[ H+] et donc pH= pKa

 

Et en fait le pouvoir tampon est max quand pH = pKa, ce qui est le cas ici. Donc D est vraie

 

E- Ici Ph (7,4)> Pka (4) => donc la forme majoritaire ( prédominante ) est la forme basique = déprotonée.

C'est une notion du cour.

En espérant avoir été claire.