propriétés colligatives

[Lauradius]

coucou, je viens de faire un qcm sur moodle sur les propriétés colligatives et y'a un truc que j'arrive pas à comprendre pour la correction de l'item A

Voici le qcm : 

Soit, à 27° C, un litre d’eau dans lequel on dissout 6 g d’urée et 5,85 g de NaCl. La solution obtenue est considérée comme diluée.

Données : Urée M = 60 g.mol^-1 ; NaCl M = 58,5 g.mol^-1 ; Constante cryoscopique de l’eau : Kc = 1,86 °C/(Osm.kg^-1) ; R ≈ 8 J.K^-1.mol^-1

 

A- L’osmolalité totale de la solution obtenue est de 0,2 osm.kg-1 de solvant   Et la correction: A : Faux – 6 / 60  + (5,85 / 58,5) * 2 = 0,3 osm.kg-1   Je comprends pas pourquoi l'osmolalité du NaCl est multipliée par 2.  En espérant que quelqu'un ait la réponse. Merci

 

 

Edited September 17, 2023 by Laura.rey

[DocteurBobo]

Bonjour bonjourrr, alors en gros pour calculer l’osmolalité tu fais Cosm = Cm *i (i = 1+α (p-1) or on sait que l’urée ne se dissocie pas donc α = 0, donc i =1 et Cosmurée = Cm = 6/60. 
Or NaCl se dissocie totalement donc α=1 donc i=2, soit CosmNaCl = Cm *i donc 5,85/58,5 *2 

et après tu fais Cosmtot = Cosmuree + CosmNaCl

Edited September 17, 2023 by DocteurBobo

[Lauradius]

Ahhhh ok, faut savoir que NaCl se dissocie totalement du coup ! Je pensais que ce serait précisé dans l'énoncé...

Merci beaucoup pour ta réponse :)

Edited September 17, 2023 by Laura.rey