Biophysique Etat de la matiere QCM

[emmaladie]

Bonjourrrr, je ne comprends pas trop ce qcm, la correction dit que les item B et D sont vrais et n'explique pas pourquoi, j'avais mis les item A et E vrais....

 

Voici l'ennoncé: le carbonate de lithium (Li2CO3 : M = 74 g.mo1-1) est un médicament régulateur
de l'humeur utilisé dans les troubles bipolaires. On prépare une solution X de 20 mEq.L-1
de lithium (Li+). En considérant que le carbonate de lithium est totalement dissocié
en solution, on peut dire que ::
a solution X a une concentration molaire en Li2CO3de 20 mmol.L-1
B. La solution X a une concentration molaire en Li2CO3de 10 mmol.L-1
C. 1L de la solution X contient 14,8 g de Li2CO3
D. 1L de la solution X contient 0,74 g de Li2CO3
E. On prescrit à un patient une dose de 1mEq. S'il utilise la solution X, le patient devra donc
boire 0,5 mL de cette solution pour respecter la prescription

 

Merci beaucoup!!!!

[Lulu_le_Fou]

Coucou @emaalyr ,

 

On va faire item par item  :

 

ITEM A  et B : 

il y a 5 minutes, emaalyr a dit :

a solution X a une concentration molaire en Li2CO3de 20 mmol.L-1

 

il y a 8 minutes, emaalyr a dit :

B. La solution X a une concentration molaire en Li2CO3de 10 mmol.L-1

Donc ici on va calculer la concentration molaire de la solution :

 

Quelles sont les données de l'exercice ?

• La masse molaire du Li2CO3 (M = 74 g/mol)
• La concentration équivalente des ions Li+ : 20 mEq.L-1

On va donc devoir se servir de la formule de la concentration équivalente pour trouver la concentration molaire car on n'a pas assez de données pour trouver la molarité avec les formules de base.

 

On sait que Ceq = Cm (molarité) x Z (charge) x p (nombre de particules dissociées) 

 

Donc Cm = Ceq / Z x p 

Z = 1 car on a 1 seule charge positive dans l'ion Li+

p = 2 car la molécule de base (Li2CO3) délivre 2 ions Li+

 

On a donc molarité = 20 / 2 x 1 = 10 mmol.L-1

 

Item A FAUX et item B VRAI

 

Item C et D : 

il y a 14 minutes, emaalyr a dit :

C. 1L de la solution X contient 14,8 g de Li2CO3
D. 1L de la solution X contient 0,74 g de Li2CO3

Ici on va devoir trouver la masse correspondant à cette concentration molaire :

 

On sait que molarité = n/V = m/M / V car n = m/M

 

On cherche la masse : 

Cm x V = m/M

m = Cm x V x M

m = 10 x 10-3 (on convertit les mmol en mol) x 1 x 74 = 0,74 g

 

On a donc l'item C FAUX

et l'item D VRAI

 

Item E : 

il y a 19 minutes, emaalyr a dit :

E. On prescrit à un patient une dose de 1mEq. S'il utilise la solution X, le patient devra donc
boire 0,5 mL de cette solution pour respecter la prescription

Une dose de 1 mEq correspond à 0,5 mmol de Li+ (car on divise par 2 à cause du p =2)

 

Il faut donc j'injecte 0,5 mmol de ma solution X pour respecter la prescription. 

 

Combien j'ai de moles dans 0,5 mL de solution X ?

• molarité = 10 mmol/L = n/V
• Donc pour un volume de 0,5 mL = 0,5 x 10-3 L, on trouve : n = molarité x V = 10 x 0,5 x 10-3 = 5 x 10-3 = 0,005 mmol.

Je n'ai pas assez de solution X pour respecter la prescription (il en fallait 0,5 mmol mais là j'en injecte 0,005 mmol).

 

Donc l'item E est faux. 

 

Voilà j'espère que cela est clair, n'hésite pas s'il y a des questions ;)

 

Bon courage 

 

[Meaumo]

Merci beaucoup pour la réponse

[emmaladie]

Il y a 4 heures, Lulu_le_Fou a dit :

Coucou @emaalyr ,

 

On va faire item par item  :

 

ITEM A  et B : 

 

Donc ici on va calculer la concentration molaire de la solution :

 

Quelles sont les données de l'exercice ?

• La masse molaire du Li2CO3 (M = 74 g/mol)
• La concentration équivalente des ions Li+ : 20 mEq.L-1

On va donc devoir se servir de la formule de la concentration équivalente pour trouver la concentration molaire car on n'a pas assez de données pour trouver la molarité avec les formules de base.

 

On sait que Ceq = Cm (molarité) x Z (charge) x p (nombre de particules dissociées) 

 

Donc Cm = Ceq / Z x p 

Z = 1 car on a 1 seule charge positive dans l'ion Li+

p = 2 car la molécule de base (Li2CO3) délivre 2 ions Li+

 

On a donc molarité = 20 / 2 x 1 = 10 mmol.L-1

 

Item A FAUX et item B VRAI

 

Item C et D : 

Ici on va devoir trouver la masse correspondant à cette concentration molaire :

 

On sait que molarité = n/V = m/M / V car n = m/M

 

On cherche la masse : 

Cm x V = m/M

m = Cm x V x M

m = 10 x 10-3 (on convertit les mmol en mol) x 1 x 74 = 0,74 g

 

On a donc l'item C FAUX

et l'item D VRAI

 

Item E : 

Une dose de 1 mEq correspond à 0,5 mmol de Li+ (car on divise par 2 à cause du p =2)

 

Il faut donc j'injecte 0,5 mmol de ma solution X pour respecter la prescription. 

 

Combien j'ai de moles dans 0,5 mL de solution X ?

• molarité = 10 mmol/L = n/V
• Donc pour un volume de 0,5 mL = 0,5 x 10-3 L, on trouve : n = molarité x V = 10 x 0,5 x 10-3 = 5 x 10-3 = 0,005 mmol.

Je n'ai pas assez de solution X pour respecter la prescription (il en fallait 0,5 mmol mais là j'en injecte 0,005 mmol).

 

Donc l'item E est faux. 

 

Voilà j'espère que cela est clair, n'hésite pas s'il y a des questions ;)

 

Bon courage 

 

Super merci beaucoup c'ets tres clair!!!