Propriétés colligatives

[LASticot]

Bonjour, je ne comprends pas comment on fait pour résoudre cet item. Est-ce que quelqu'un peut m'aider svp ?

 

Concernant les propriétés colligatives des solutions:

Soit une solution obtenue par dissolution de 12 g d'urée, 18 g de glucose et 5,85 g de NaCI dans un litre d'eau. Cette solution est considérée comme diluée.

Données: Masse molaire :Urée 60 g.mol"; Glucose 180 g.mol' ; NaCI 58,5 g.mol

Constante cryoscopique de l'eau : Kc = 1,86 °C/(Osm.kg')

Constante ébullioscopique de l'eau : Ke = 0,5 CI(Osm.kg")

 

C. La température d'ébullition de la solution est de 99,75°C

 

Mercii

[DonLucas]

Salut,

 

Il faut utiliser la loi de l'ébullioscopie:

ΔE = K_e . C_osm

C'est la différence entre la T° d'ébullition de la solution par rapport à celle du solvant.

 

En principe il faut calculer l'osmolalité totale de la solution (Expliqué dans le cours, le forum ou dans des corrections de QCM)

Dans ce cas là on voit directement que l'item est faux puisque rajouter des solutés augmente la température d'ébullition par rapport au solvant pur. On a forcément une température supérieure à 100°C.

[LASticot]

@DonLucas merci pour ta réponse !

 

Donc quand on ce genre de qcm, on rajoute des solutés donc la température augmente et donc la température sera forcément > 100°C. Est-ce que c'est ça ?

 

Il y a 5 heures, DonLucas a dit :

 

ΔE = K_e . C_osm

 

Je fais avec cette formule mais quand je fais le caclul 0,5xCosm je ne trouve pas >100. Je crois qu'il y a une étape du calcul que je ne fais pas mais je ne sais pas quoi

[DonLucas]

La température d'ébullition c'est 100° + ΔE

Avec cette formule tu trouve juste la petite variation de température liée à l'ajout de soluté.

Si ΔE=0,25° alors T°_ebullition=100,25°