QCM pH

[Redbull2231]

Bonjour !

 

J'ai du mal avec 2 QCM sur les pH donc est ce que quelqu'un pourrait me détailler comment résoudre ces qcm s'il vous plait ?

 

QCM 1 : Soient 100 mL d'une solution contenant 0,06g d'un monoacide HA de masse molaire M=60g/mol. Pour cette concentration en HA, le pH de la solution est égal à 4. Après addition à cette solution HA  de 0,5mL d'une solution de soude de molarité égale à 1, le pH du milieu est égal à 6. ( On donne log₁₀ 2= 0,3)

 

A) Le monoacide HA est un acide fort

 

B ) Avant l'addition de la solution de soude, la constante de dissociation HA a pour valeur de Ka = 10^-6

 

C) Avant l'addition de la solution de soude, il y a 100 fois plus de base conjuguée que de forme acide

 

D) Après une seconde addition de 0,5mL de la solution de soude, on obtient une solution contenant uniquement un sel d'acide faible et de base forte

 

E) Après une 2nd addition de 0,5mL de la solution de soude, le pH du milieu est alcalin

Les bonnes réponses dont B,D et E.

 

QCM 2: Soit 1L d'une solution aqueuse renfermant 0,55 mole de CH3-COOH et 0,55 mole de CH3-COONa. On ajoute à cette solution, dite solution initiale, 0,45 mole de NaOH, pour obtenir une solution, dite solution finale. En supposant que l'ajout de NaOH ne modifie pas significativement le volume de la solution finale ainsi obtenue et avec un pKa du CH3-COOH égale à 4,75 :

A) Le pH de la solution initiale est = à 4,75 

 

B )La solution finale renferme 0,1 mole de CH3-COOH

 

C) La solution finale renferme 1 mole de CH3-COONa

 

D) Le pH de la solution finale est = à 5,75

 

E) Le pouvoir tampon de la solution finale est = à 0,4

 

 

Les bonnes réponses dont A,B,C et D 

 

 

Merci d'avance

[Floriche]

Salut

 

QCM1 :

 

A : 0.06g/0.1L = 0.6g/L    (0.6g/L) /(60g/mol) = 0.01mol/L= m. Si l'acide etait un acide fort, le pH serait égal à -log m. ici -log m = 2. Or dans l'énoncé on te dit que ta solution a un pH de 4 donc la solution n'est pas un acide fort.

 

B : vrai : pH = 1/2*(pKa -log m ) vu qu'il s'agit d'un acide faible; DONC 4=1/2*(pKa-log 0.01)... pKa = 6 donc ka =10^-6.

 

C : faux : Le pH de la solution est acide avant l'ajout de soude donc il est absurde qu'il y ait plus de sel d'acide faible et de base forte que d'acide faible dans la solution.

 

D  et E : vrai : En ajoutant 0.5 mL de soude on voit qu'on est a demi-ionisation puisque pH = pKa. Donc il y aura autant de sel d'acide faible et de base forte que d'acide faible. Donc si on rajoute encore 0.5mL de soude on neutralise l'acide restant, il ne reste plus que le sel d'acide faible et de base forte. De fait comme il n'y a plus d'acide, la solution sera alcaline.

 

QCM 2

 

A : vrai : Il y a autant de CH3COOH que de CH3COONa dans ta solution, il s'agit donc selon la définition d'une solution tampon. D'ou pH=pKa=4.75

 

B et C : vrai : quand tu ajoutes ta soude, c'est le CH3COOH (l'acide) qui va neutraliser la soude en H2O et CH3COONa, tu ajoutes 0.45mole de soude donc cela va neutraliser 0.45mole de CH3COOH et produire 0.45mole de CH3COONa.  0.55+0.45 = 1mole d'ou C VRAI / 0.55-0.45 =0.1 mole d'ou B vrai.

 

D :vrai  pH= pKa + log (base/acide) = 4.75 + log (1/0.1) = 4.75 + 1 = 5.75

 

E : faux : le pouvoir tampon = (quantité d'acide ou de base ajoutée en mole)/( variation de pH) = 0.55/1= 0.55

 

 

J'espère avoir été claire ! bon courage !

[Redbull2231]

Merci beaucoup c'est très claire maintenant