cinétique chimique

[dzinthesky]

salut, je vois pas pourquoi cet item est vrai est ce que qqn peut m'expliquer svp ?

 

Si la concentration initiale en ions hydroxyde (OH-) est en grand excès par rapport à l’acétate d’éthyle (AE) :

D) La vitesse de cette réaction peut s’écrire : v = k’ [OH-] avec k’ = k [AE].

 

je vous remercie d'avance ! 
 

[Roussette]

Coucou @dzinthesky j'ai déplacé ton sujet dans la section pharmacocinetique galénique, c'est eux les spécialistes de la cinétique chimique, ton message aura sûrement plus de visibilité ici !

Bonne continuation et bon courage pour les révisions

[manue86]

Bonjour,

 

Effectivement, quand tu as une réaction chimique, la cinétique s'écrit v = k x concentrations des réactifs donc ici : v = k x [OH-] x [AE]. Néanmoins, quand un réactif est en excès, il est tellement présent que sa concentration varie peu et on considère que sa concentration est une constante.

On aurait donc ici v = v = k' x [AE] avec k' = k x [OH-]. 

 

Dans le cours, c'est appelé la dégénérescence de l'ordre. Pour moi aussi, cette proposition est fausse. Pourrais-tu me donner l'origine de ce QCM. Merci.

Edited March 10, 2023 by manue86

[dzinthesky]

d'accord merci pour ton explication ! et c'est issu du TD de cette année ... 

[manue86]

La correction du TD indique bien que c'est faux (item D) , tout va bien, tu as bien compris le cours !  Continue, tu es sur la bonne voie !!

Edited March 10, 2023 by manue86

[dzinthesky]

@manue86 ahh désolé j'ai du mal lire la correction !! merci beaucoup de ton temps 

[manue86]

On est là pour ça et ravis de le faire. Tu peux être fier(e) de toi, tu maitrises assez ce cours pour ne pas accepter bêtement une correction. Dernière ligne droite, donne tout !!!