formule coeff d'ionisation

[Nayh]

Bonjour, j'ai une petite question. Comment je détermine le "p" dans la formule : i= 1 + a(p-1). svp ?

[Mick]

p c'est le nombre de produit que donne ta molécule de départ. 

par exemple, du NaCl va te donner Na et Cl donc 2 produit ainsi ton p sera égale à 2

[Nayh]

ah d'accord merci beaucoup à vous 2 :) !

[Passifacile]

La réponse de @Mick est carrément plus clair bien vu!

[Mick]

@Passifacile merci ça fait plaisir 

[Annihilylianation]

Hey ! 

Je rebondis juste sur l'équation de dissociation des solides ioniques, vous pouvez obtenir des ions plus complexe dont vous ne connaissez pas toujours la charge. 

Je m'explique : Par exemple PO₄Na₃ 

Si vous ne savez pas comment le décomposer, vous essayer de retrouver les éléments que vous connaissez (ici le Na, qui donne toujours un ion sodium Na⁺)

Comme il y a trois Na, il y aura donc trois ions sodium formés, et donc trois charges positives. 

Pour assurer l'électroneutralité, il nous faut trois charges négatives : ici l'anion (ion négatif) est polyatomique (je suis pas trop sûre du terme, mais vous avez compris). 

En fait le phosphore reste accroché aux oxygènes et donne l'ion phosphate PO₄^3- 

 

Pour en revenir à l'équation de dissociation, on trouve donc : PO₄Na₃  → PO₄^3- + 3Na⁺

Et dans ce cas p = 4 (on compte bien séparément les ions sodium, on se retrouve avec 4 particules).

 

Voilà, en vrai vous n'aviez pas forcément besoin de ces explications, mais c'était juste pour vous illustrer un cas un peu plus complexe. 

[Nayh]

j'étais tombé sur cette molécule justement et je ne savais pas comment trouver le p.

Merci beaucoup ça aide toujours !