Aide aux calculs

[davidd]

QCM  Soit la réaction N2O5 → 2 NO2 + ½ O2 avec k = 3,85.10-2 s -1 et [A]0 = 3 moles par litres On donne ln(2) = 0,69 :

D. Au bout de 3 min, [A] sera égale à 2,67 moles. E. Au bout d’une minute, le réactif est entièrement conso

 

Salut A propos de ce QCM je ne comprends pas l'item D j'ai l'impression qu'il manque des aides aux calculs help me plzzz 

[cellulesouches]

Coucou david !

 

Alors il me semble que tu as toutes les infos nécessaires pour réaliser ce QCM : 

 

Ce qcm est pas vraiment banal car si tu le fais avec la méthode habituelle, tu ne pourras pas faire les calculs (on tombe sur des exponentielles) donc on va contourner la formule :  ln [A0] / [A] = a.k.t

 

 D'après l'énoncé, k = 3,85.10^-2 s-1 donc l'ordre de la réaction est 1 grâce à l'unité de k.

 

On calcule t1/2 = ln2 / 3,85.10^-2 = 18s environ.

Sachant que notre concentration initiale est  [A0] = 3 mol/L 

 

Si au bout de 18s, la concentration initiale est divisée par 2, c'est IMPOSSIBLE qu'au bout de 3min, la concentration soit égale à 2,67 moles t'es d'accord? puisqu'au bout de 18s, on aura plus que 1,5 moles (la moitié de [A0])

 

Dis moi si c'est clair pour toi !

 

[Anaëlle2022]

@cellulesouches trop rapide j'étais en train d'écrire

[cellulesouches]

  On 2/12/2023 at 12:26 PM, Anaëlle2022 said:

@cellulesouches trop rapide j'étais en train d'écrire

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t'as vu ça 

[Anaëlle2022]

  On 2/12/2023 at 12:27 PM, cellulesouches said:

t'as vu ça 

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Trop la classe, preuve qu'on peut compter sur vous et que vous êtes des amouuuurs

[davidd]

  On 2/12/2023 at 12:25 PM, cellulesouches said:

Si au bout de 18s, la concentration initiale est divisée par 2, c'est IMPOSSIBLE qu'au bout de 3min, la concentration soit égale à 2,67 moles t'es d'accord? puisqu'au bout de 18s, on aura plus que 1,5 moles (la moitié de [A0])

 

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Ooooh punaise la honte merci 

 

  On 2/12/2023 at 12:28 PM, Anaëlle2022 said:

Trop la classe, preuve qu'on peut compter sur vous et que vous êtes des amouuuurs

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GRAVEEEE MMMEEEERCCCIII