Rositta Posted February 13, 2016 Posted February 13, 2016 Bonjour Je bloque complètement sur les items C (faux) et D (vrai) si quelqu'un pouvait m'aider e comprends pas comment on en arrive la.. ? Merci d'avance !
Solution RaphaelAustry Posted February 13, 2016 Solution Posted February 13, 2016 Bonsoir! pour la C, il faut partir de la formule: ph=pka + log(A-/AH). Tu commences par calculer la concentration en acide:=(0.06/60)/0.1=0.01mol/L. Ensuite, ph=1/2pka-1/2log©, donc pka=2ph + log C = 8 - 2 = 6. Ensuite, tu appliques la première formule: 4=6 + log (A-/AH) donc log A-/AH= -2, donc A-/AH= 10^-2. Il y a donc 100 fois plus d'acide que de base conjuguée. Sinon, en calculant le pH, tu as vu que pH<pKa donc à partir de là il ne peut pas y avoir plus de base que d'acide. Pour la D, tu calcule ta quantité de matière d'acide (0.06/60=0.001). La soude que tu ajoutes contient: 0.5*10^-3 * 1 mol= 0.0005 mol, ce qui correspond à la moitié de la quantité d'acide. Comme c'est une base forte, elle réagirat totalement, et il te restera donc la moitié de ton acide initial, et le produit de la réaction avec la soude soit un sel d'acide faible et de base forte. Si ajoutes à nouveau la même quantité de soude, la seconde moitié de ton acide réagira, il ne te restera que du sel d'acide faible et de base forte.
Rositta Posted February 14, 2016 Author Posted February 14, 2016 C'est bon j'ai compris ! Merci beaucoup !
Rositta Posted February 14, 2016 Author Posted February 14, 2016 C'est bon j'ai compris ! Merci beaucoup !
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