Oxi/red

[MonsieurCarcinome]

Salut, comment savoir si une réaction est une oxydation ou une réduction ?

mrc

[Lulu_le_Fou]

il y a 11 minutes, MonsieurCarcinome a dit :

comment savoir si une réaction est une oxydation ou une réduction ?

si oxydation = perte de H et ajout d'O notamment

si réduction = ajout de H 

[Dr_Zaius]

il y a une heure, MonsieurCarcinome a dit :

Salut, comment savoir si une réaction est une oxydation ou une réduction ?

mrc

Hey @MonsieurCarcinome !

Alors pour ce que t'as dit @Lulu_le_fou c'est sans doute trop rapide comme explication. Une réaction d'oxydo-réduction donne lieu avant tout à un échange d'électrons. En considérant une espèce on peut voir si au cours de la réaction elle a :

- capté un électron (c'est donc qu'elle était un oxydant) qui subira une transformation de réduction et on dira qu'elle est réduite en un réducteur

- libéré un électron (elle était donc une espèce réductrice) et a subi une oxydation on dira qu'elle s'est oxydée et qu'elle est devenue un oxydant

J'ai essayé de caser tout les termes pardon si je dis des évidences mdrrr m'en voulez pas _{(papy est toujours dans le coup hein ???)}

En retenant que oxydation = devenir un oxydant et réduction = devenir un réducteur, tu peux raisonner en fonction du nombre d'oxydation c'est la manière la plus sure de procéder :

- Lorsque le nombre d'oxydation d'un élément augmente, cela veut dire qu'il y a une perte d'électrons et que l'élément s'est oxydé

- Et inversement si le n.o diminue l'élément s'est réduit.

Je pense qu'il y a moyen de revérifier ce qu'a dit Lulu par rapport à ce dernier principe, mais j'ai peur de te dire des bêtises concernant le calcul du nombre d'oxydation.

Bon courage @MonsieurCarcinome

[Lulu_le_Fou]

il y a 11 minutes, Dr_Zaius a dit :

Alors pour ce que t'as dit @Lulu_le_fou c'est sans doute trop rapide comme explication. Une réaction d'oxydo-réduction donne lieu avant tout à un échange d'électrons. En considérant une espèce on peut voir si au cours de la réaction elle a :

- capté un électron (c'est donc qu'elle était un oxydant) qui subira une transformation de réduction et on dira qu'elle est réduite en un réducteur

- libéré un électron (elle était donc une espèce réductrice) et a subi une oxydation on dira qu'elle s'est oxydée et qu'elle est devenue un oxydant

J'ai essayé de caser tout les termes pardon si je dis des évidences mdrrr m'en voulez pas _{(papy est toujours dans le coup hein ???)}

En retenant que oxydation = devenir un oxydant et réduction = devenir un réducteur, tu peux raisonner en fonction du nombre d'oxydation c'est la manière la plus sure de procéder :

- Lorsque le nombre d'oxydation d'un élément augmente, cela veut dire qu'il y a une perte d'électrons et que l'élément s'est oxydé

- Et inversement si le n.o diminue l'élément s'est réduit.

Je pense qu'il y a moyen de revérifier ce qu'a dit Lulu par rapport à ce dernier principe, mais j'ai peur de te dire des bêtises concernant le calcul du nombre d'oxydation.

Oui voilà l'explication est complète de @Dr_Zaius 

C'était surtout par rapport au cours de chimie orga et aux carbones 

Effectivement j'ai pris un petit raccourci  si on ajoute à notre carbone des atomes électronégatifs et perte de liaisons avec les H = oxydation

Sinon contraire (ajout H et perte d'atomes électronégatifs) = réduction du carbone

Voilà en un peu plus détaillé ! 

Révélation

@Cassolnousmanque2 sera tu aussi confuse cette fois ? 

 

[MonsieurCarcinome]

Merci @Dr_Zaius