ACIDITE H-X: REPONSE DE MME EL HAGE

[Au-ccipital]

Bonjour à tous!!!!

 

Par rapport à la question qui avait été soulevée lors de la dernière colle de chimie organique (du 23/01/2023) par rapport à l'acidité de H-Cl vs H-F, nous avions contacté votre professeur Mme El Hage. Comme promis, nous faisons donc le point avec vous ci-dessous:

 

Ce qui régit l'acidité, c'est la force de la liaison entre l'atome et le proton: plus cette force est faible, plus la molécule est acide. Autrement dit,

plus le proton peut facilement partir, plus c'est acide.

 

"La taille des atomes augmente avec le numéro atomique." Dans le cas de la colle, Cl = 17 et F = 9. 

Ainsi, " la liaison H-Cl est plus longue (liaison plus faible) que la liaison H-F (liaison plus forte)". Donc la liaison H-Cl est plus facilement rompue. Donc, "HCl est PLUS ACIDE que HF".

 

Mme El Hage nous a également précisé que la notion de polarisabilité dont on s'était servi pour vous expliquer cette notion sera abordée plus tard dans le semestre, dans le chapitre des thiols.

Pour finir (et vous rassurer), il semblerait que lors de l'examen, vous n'aurez pas à comparer les acides minéraux entre eux.

 

Voili voilou!!!

On espère qu'avec ces explications, c'est plus clair pour vous, et on vous souhaite à tous bon courage pour la suite!!!