Cinétique

[Selm]

QCM 2 : On considère la réaction suivante : 2T + A → TAT
E. Pour k = 0,8 mol. L-1 .H-1 , la concentration de T au bout de 0,3 h est égale à 0,52 mol.L-1 

Coucou alors je ne comprend pas comment ils on trouver 0,52 es que quelqu’un pourrait m’expliquer svppp ( Ps elle est compter juste) 

merciii d’avance

[cellulesouches]

Coucou !

 

Alors si je reprends l'énoncé, "on considère la réaction suivante : 2T + A --> TAT. La constante de vitesse s'exprime en mol.L-1.H-1 et les concentrations initiales en [T] = 1,0 mol/L et en [A] = 0,6 mol/L." 

Il aurait fallu nous mettre l'énoncé en entier car avec ce que tu nous donne on peut pas faire le calcul !

 

Donc d'après l'unité de la constante k (mol.L-1.h-1), nous avons une cinétique d'ordre 0 :

D'après la formule du cours, [A0] - [A] = a.k.t.
Nous cherchons la concentration de T au bout de 0,3h : 

 

[T0] - [T] = a.k.t avec a = 2, k = 0,8 et t = 0,3

-[T] = 2 x 0,8 x 0,3 - [T0] avec T0 = 1,0 mol/L

[T] = [T0] - 2 x 0,8 x 0,3 

[T] = 1 - 0,48 = 0,52

[Selm]

Ahhh d’accord Okk je m’était tromper sur un truc debile merciii bcppp !!!