Cinétique

[Selm]

Coucou

es que quelqu'un pourrait m'aider svp pour la D je ny arrive pas je me suis baser sur cette formule jsp si c'est cela qu'il faut faire mais j'ai utiliser sa At=Ao e-akt

mais je tombe sur un calcule que je pense pas possible a faire de tête donc es quelqu'un peut m'éclairer svp ( litem est compter faux car le résultat est 2,93*10^-2)

https://zupimages.net/viewer.php?id=23/03/2rkb.png

SVPPP MERCII D'AVANCE!!!!

[RayanZ]

Salut, 

Je pense que tu peux directement faire le calcul sans répondre à la question : par le calcul on trouve à la question précédente que le t1/2 est proche de 18 secondes donc logiquement au bout de 18 secondes il ne reste plus que 1,5 moles/L.

 

[cellulesouches]

Coucou @Selm !

 

En effet, en faisant le même calcul que toi mais en partant de la formule : ln ([A0] / [A]) pour un ordre 1, je trouve le même résultat que toi.

En effet, on ne peut pas faire ce calcul de tête donc je pense que la réponse de @RayanZ est la bonne pour trouver la réponse à ce qcm !

Si t1/2 = ln 2 / 3,85^10-2 = 18sec alors on sait déjà qu'au bout de 3min, c'est impossible d'avoir 2,67 moles.

Cependant, la valeur que tu as trouvé correspond bien à la concentration en A qu'on aura au bout de 3min mais elle n'est pas utile à calculer et de tête ça risque d'être compliqué !

[Selm]

Aouiii okk okk c'est vrai donc logiquement si j'ai bien compris si jamais on est censés au bout de 3 min avoir bcp moins que 1,5 mol c'est sa ?

ET mercii @RayanZ et @cellulesouches!!!!

[hugoxy]

Coucou @Selm :)

C'est bien ça, puisque à chaque t1/2 (toutes les 18s ici) la concentration est divisée par 2. Donc au bout d'un seul t1/2 tu es déjà autour de 1,5 mol/L soit bien en-dessous des 2,67 mol/L qu'on te propose !

[Selm]

OKKK OKK merciii ducoup parfait!!!!!