Oxydo réduction

[doll27]

La réaction suivante : Na₂CO₃ + 2 HCl = CO₂ + 2 NaCl + H₂O est une réaction d’oxydo-réduction.

 

Bonjour je ne comprends pas pourquoi dans cet item "Aucun des atomes ne voit son n.o. modifié "

car normalement pour la molécule H2O et pour Na₂CO₃ l'oxygène n'a pas le même N.O non ? 

Edited January 20, 2023 by doll27

[dr_bebeww]

salut, alors l'item est vraie car en effet ici le no de l'oxygène vaut dans les 2 cas -II

dans la molécule d'h2O H a un no de +I et donc O de -II

et dans la molécule de Na2CO3 le no de Na vaut +I donc par déduction le no de l'oxygène vaut -II

comme le no du carbonne vaut +IV alors ça fait +IV et 2 Na donc +IV + 2 * +I = +6 donc no de O = 6/3 vu qu'il y a 3 O donc 2 et on met le signe - pour équilibrer

c'est ok pour toi ? si besoin dit le

[zazouette]

Salut @doll27 !

Est-ce que tu as essayé de dessiner les molécules? c'est plus facile de comprendre ;))

D'abord, on va reprendre rapidement le cours pour que ce soit plus clair pour toi !  

Le nombre d'oxydation n.o indique la charge prise par l’atome au cours d’une ionisation, par rapport à l’atome neutre, conduisant à la configuration du gaz rare le plus proche. Il peut être positif/négatif/nul. 

• C'est l'atome le plus électronégatif qui va arracher les électrons à l'atome le moins électronégatif
• Electronégativité : F>O>Cl>N>S>C>H>Li>Na>K
• Important à savoir aussi (pour voir si les n.o d'un atome sont justes dans la molécule) : la somme des n.o d'une molécule est nulle.

Dans la molécule H₂O : D'après la ligne "électronégativité" juste au dessus, O est plus électronégatif que H. Il attire donc les électrons.

Dans la molécule Na₂CO₃ : L'oxygène O est plus électronégatif que tous les autres atomes de la molécule. Donc il attire tous les électrons vers lui.

>>> Aussi, quand un atome attire des électrons vers lui, il prend une charge négative (écrite en chiffres romains). Si il les cède, il prend une charge positive.

 

Je te cache la solution, si tu veux t'entrainer par toi même :

Révélation

 

flèche en rouge : atome vers lequel l'électron de la liaison est attiré

Dans la molécule H₂O : les électrons de chaque liaison se dirigent vers l'oxygène, donc il a un nombre d'oxydation n.o = - II. Au contraire, pour les atomes d'hydrogène, l'électron s'éloigne donc ils ont donc chacun un n.o = + I (petite vérification - II + I + I = 0, la somme des n.o de la molécule neutre est bien nul)

Dans la molécule Na₂CO₃ : L'atome d'oxygène doublement lié au carbone attire donc 2 électrons, et les atomes d'oxygène simplement liés attirent chacun l'électron de leur liaison avec le Na et avec le C. Tous les oxygènes ont un n.o = -II. 

Le carbone lui voit ses 4 électrons "s'éloigner" car ils sont captés par les oxygènes, il a un n.o = +IV.

Chaque atome de sodium voit son électron s'éloigner, donc ils ont chacun un n.o = + I 

(ici aussi on peut voir que +IV + I + I - II - II - II = 0)

 

>>> Les atomes d'oxygène ont bien le même nombre d'oxydation ! 

 

J'espère que c'est plus clair !

Edited January 20, 2023 by zazouette