Iwiish Posted January 18, 2023 Posted January 18, 2023 Bonjour ! Je ne comprends pas bien comment savoir si c'est un acide ou une base, dans le qcm il est dit que C2H5OH est une base parce qu'il a un doublet non liant, mais le H3PO4 aussi a un doublet non liant, et pourtant il est mis comme acide :/ est ce que quelqu'un pourrait l'expliquer comment savoir si une molécule est acide/base/amphotères ? Merci ! https://zupimages.net/viewer.php?id=23/03/f50m.png https://zupimages.net/viewer.php?id=23/03/8oab.png Quote
Solution IsaéLecat Posted January 18, 2023 Solution Posted January 18, 2023 Salut, La définition selon Bronsted d'une base est qu'elle peut accepter un ion H+. Donc il faut que tu regardes si la molécule peut accepter un ion H+ selon Bronsted. Selon Lewis, tu peux regarder si il y a un doublet non liant, mais cela concerne l'atome central. Pour H3PO4, l'atome central est le Phosphore, or le phosphore n'a pas de doublet non liant, donc c'est un acide et pas une base. Pour C2H5OH, l'atome central est le O, donc il a bien un doublet non liant. C'est plus clair ? Fabulo and lucierodérable 2 Quote
lucierodérable Posted January 18, 2023 Posted January 18, 2023 Bonjour Ici on te parle d'acide/ base selon Bronsted. Sa définition est : Acide : Substance capable de donner un proton (H fortement lié à un atome électronégatif: O,N, halogène) Base : Substance capable de capter un proton (porteur d'un doublet non liant). En prenant ton QCM : CH3SH est amphotère car il peut se comporter comme un acide et comme une base : il peut capter un proton (DNL) et donner un proton car S est très électronégatif. L'exemple d'espèce amphotère dans ton cours et l'eau, ici c'est similaire mais tu as S qui est dans la même colonne que l'Oxygène. Pour le C et le E @IsaéLecat vient de répondre, je suis d'accord avec elle. Fabulo and IsaéLecat 1 1 Quote
Iwiish Posted January 18, 2023 Author Posted January 18, 2023 il y a 8 minutes, IsaéLecat a dit : Salut, La définition selon Bronsted d'une base est qu'elle peut accepter un ion H+. Donc il faut que tu regardes si la molécule peut accepter un ion H+ selon Bronsted. Selon Lewis, tu peux regarder si il y a un doublet non liant, mais cela concerne l'atome central. Pour H3PO4, l'atome central est le Phosphore, or le phosphore n'a pas de doublet non liant, donc c'est un acide et pas une base. Pour C2H5OH, l'atome central est le O, donc il a bien un doublet non liant. C'est plus clair ? il y a 4 minutes, lucierodérable a dit : Bonjour Ici on te parle d'acide/ base selon Bronsted. Sa définition est : Acide : Substance capable de donner un proton (H fortement lié à un atome électronégatif: O,N, halogène) Base : Substance capable de capter un proton (porteur d'un doublet non liant). En prenant ton QCM : CH3SH est amphotère car il peut se comporter comme un acide et comme une base : il peut capter un proton (DNL) et donner un proton car S est très électronégatif. L'exemple d'espèce amphotère dans ton cours et l'eau, ici c'est similaire mais tu as S qui est dans la même colonne que l'Oxygène. Pour le C et le E @IsaéLecat vient de répondre, je suis d'accord avec elle. Super merci, c'était parce que je raisonnais pas avec les atomes centrals lucierodérable and IsaéLecat 2 Quote
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