Ordres de réaction (cinétique)

[lulurgentiste]

Hello,

 

J'aurai besoin de quelques explications, pour savoir comment on détermine un ordre, comment on sait si c'est 0, 1 ou 2, si on nous donne aucune indication ?

 

Et, je vous ai mis en pièce jointe le TD pour que vous puissiez m'aider sur l'item D même si je sais que vous n'avez pas la correction et que ça peut être difficile.. 

 

Je vous remercie d'avance pour votre aide ! :)

 

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Edited January 13, 2023 by lulurologue

[BrianO'Conner]

salut @lulurologue je te remets l’explication de @cellulesouches

 

Pour déterminer l'ordre à notre niveau il faut soit :

 

- la dimension de k (des fois donné dans l'énoncé)

- l'ordre partiel de chaque réactif (ex : cette réaction suit une cinétique d'ordre 1 par rapport à chaque réactif donc somme des ordres partiels = 1 + 1 = 2 donc ordre 2)

- si la réaction est dites élémentaires alors l'ordre de la réaction = molécularité et dans un de tes exemples si la deuxième réaction est une réaction élémentaire alors l'ordre de la réaction est 2 puisqu'on a que 2 molécules A et B.

- par l'expérience mais là, il te faudrait le tableau avec les différentes expériences et les différentes vitesses (diapo 19 du cours)

 

pour l’item D vu que la réaction est d’ordre 1 la constante est en s^-1

 

 

[lulurgentiste]

Merci pour ton explication qui m'a énormément éclairé ! @Brian_OConner

 

Je me suis trompée d'item en écrivant mon message, je n'ai pas compris comment résoudre l'item C. 

[BrianO'Conner]

@lulurologue 

au bout de 9 minutes, 30% du réactif se sont décomposées donc il reste 70% de la concentration initiale

 

A(9min) = 0,7*A0

 

Pour une réaction d’ordre 1 on a la formule A(t)=A0e^-akt

 

Donc pour nous

A(9)=A0*e^-k*9

0,7A0/A0 = e^-k*9

ln(0,7) = -9k

k = -ln(0,7)/9

k = 0,04 min-1

 

donc item C vrai

[lulurgentiste]

@Brian_OConner, Merci !! Mais vraiment beaucoup !!!

[BrianO'Conner]

@lulurologue tiens je te partage la méthode plus intuitive et avec des calculs plus simple de @ReineLoutre pour cet item