Molécule

[violettencéphale]

Bonjour, je ne comprends comment cette molécule peut exister : H3AsO4 puisqu'il y a 5 liaisons sur le As qui est pourtant s2 p3... merci !

[AAAAH]

Coucou !

 

Pour comprendre comment cette molécule existe, je pense que le plus simple c'est de se pencher sur la molécule H₂SO₄ qui est présenté dans le cours.

 

Si on regarde le soufre, on remarque que sa couche de valence ressemble à ça : 3s² 3p⁴

 

En voyant ça, on se dit qu'il ne peut donc créer que 2 liaisons simple ou une liaison double, mais pourtant il est lié à 4 atomes d'oxygène. 

Si on jette un oeil à sa couche de valence, on peut la représenter comme cela : 

 

Effectivement il y a bien un doublet sur la couche s tout à gauche, puis un doublet et deux électrons de valence sur la couche p.

 

Malgré tout, l'oxygène possède une propriété qui lui permet de regrouper les électrons de sa couche de valence, c'est "l'activation" : 

 

L'oxygène forme donc un doublet et laisse une case vide. Celle si peut alors être remplie par un doublet donné par le soufre : 

 

Les flèches que tu vois en bas sont représentées comme des liaisons doubles. 

 

Pour l'arsenic dans H₃AsO₄ c'est la même chose, sauf qu'il possède lui une couche externe 4s² 4p³, il va donc créer 3 liaisons simple plutôt que 2, et une seule liaison double.

 

J'espère que ça répond à ta question, sinon n'hésite pas !

 

[violettencéphale]

Merci beaucoup ! j'ai tout compris !