Jessief Posted January 25, 2016 Posted January 25, 2016 Bonjour, je n'arrive pas à trouver comment on arrive au résultat de la question C et D (Réponses vraies = CDE), j'applique bien la formule pH = pKa + log (base/acide), soit (et c'est là où je dois me tromper) pH = 4 + log (0,5 x 10^-3 / 10^-1) , ce qui me donne 4 - log2 + log10^-3 - log10^-1 et donc= 4 -0,7 - 3 +1 qui est donc différent de 4 qu'il faut trouver.. Merci d'avance..
Solution Bertrand Posted January 25, 2016 Solution Posted January 25, 2016 Voilà, j'espère que tu pourra comprendre comment marche les pH, demande si tu as encore des soucis
yasminemszdh Posted January 25, 2016 Posted January 25, 2016 bonsoir, ce que je comprends pas dans C x V aux qcm C et D c'est que tu multiplies des mol/L par des mL, au niveau des unités ça coince pas ?
Jessief Posted January 25, 2016 Author Posted January 25, 2016 D'accord ! merci beaucoup ! Et yasminemszdh, non c'est normal, on nous donne une concentration par litre or nous on n'a pas 1 litre donc il faut multiplier par le volume présent
yasminemszdh Posted January 25, 2016 Posted January 25, 2016 ce que je veux dire c'est pourquoi on convertit pas le 100mL en L (genre 0,1L) pour avoir une adéquation des unités ?
Bertrand Posted January 25, 2016 Posted January 25, 2016 C'est pas tres important puisque après tu vas utiliser le log(B/A) donc en soit les unités sont pas très graves à regarder tant que t'utiles bien la même grandeur
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