Sarouech Posted January 24, 2016 Posted January 24, 2016 Bonjour, quelqu'un pourrait t-il m'aider à résoudre le QCM 3 item A que voici: Soit, à 0°C, 1lire d'une solution aqueuse contenant du NaCl (0,585 g/l, soit m=0,01) pour lequel on suppose une valeur du coefficient de dissociation a (alpha)=0,9 A. La pression osmotique théorique totale de cette solution est égal à 0,4256 atm Mon calcul: Pour moi m représente la molarité. Donc pour avoir la molalité je fais m/0,585 je le multiplie par i (qui vaut 1,9). Je le multiplie par 2 (car la pression osmotique c'est la somme des molalité des constituants) Puis je multiplie par 273 (car la température doit être en Kelvin).Mais voila je trouve pas le bon résultat Si quelqu'un pouvait juste me mettre le calcul, sa serait hyper sympa. Merci bcp et bonne fin de week-end
Solution Floriche Posted January 25, 2016 Solution Posted January 25, 2016 Salut ! dans cet item tu dois utiliser la loi de Vant'Hoff qui dit qu'une mole dans 1L à 0°C développe une pression osmotique de 22.4 atm. tu prends ta molarité =0.01 que tu multiplies par i donc : 0.01*(1+0.9(2-1)= 0.019 Puis tu fais un produit en croix, tu sais qu'une mole developpe 22.4 atm donc 0.019 mole developpe (0.019*22.4) / 1 = 0.4256 atm Donc A vrai ! Bon courage
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