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Cinétique chimique


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Coucou @Maheva_med

 

Alors pour répondre à l'item C, on raisonne de la façon suivante: 

  • On cherche à déterminer t1/2

Si 30% H202 sont dégradés en 9 minutes, combien de tps faut il pour dégrader 50% ? 

9x50/30 = 15 minutes donc t1/2=15 min 

  • On sait que t1/2 = ln2/k

On en déduit que k = ln2/t1/2 soit k= 0,7/15 = 0,04 uv 

 

Est ce que c'est clair pour toi ? :)

Posted
Le 11/01/2023 à 18:54, ReineLoutre a dit :

Coucou @Maheva_med

 

Alors pour répondre à l'item C, on raisonne de la façon suivante: 

  • On cherche à déterminer t1/2

Si 30% H202 sont dégradés en 9 minutes, combien de tps faut il pour dégrader 50% ? 

9x50/30 = 15 minutes donc t1/2=15 min 

  • On sait que t1/2 = ln2/k

On en déduit que k = ln2/t1/2 soit k= 0,7/15 = 0,04 uv 

 

Est ce que c'est clair pour toi ? :)

Merci beaucoup! J'avais pensé à ce raisonnement seulement je n'étais pas sûre qu'il soit possible d'utiliser la proportionnalité dans ce cas. Du coup j'ai une nouvelle question: si on avait été dans le cas d'une réaction d'ordre 0 ou 2, est ce que ça aurait été possible d'appliquer ce raisonnement?

Ou seulement pour la réaction d'ordre 1 car t1/2 est constant au cours de la réaction?

 

Mercii^^

  • Ancien Responsable Matière
  • Solution
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Coucou ! 

Alors, je te donne une autre méthode pour éviter de te mélanger les pinceaux mais elle est tout à fait possible aussi ! 

J'applique + les formules du cours pour ma part ! 

Bonne soirée !

Posted
il y a 8 minutes, cellulesouches a dit :

Coucou ! 

Alors, je te donne une autre méthode pour éviter de te mélanger les pinceaux mais elle est tout à fait possible aussi ! 

J'applique + les formules du cours pour ma part ! 

Bonne soirée !

merci beaucoup!

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