cinétique chimique

[çapasseouçacasse]

salut ! 

question peut etre bete mais je ne comprends pas les coefs choisit sur cette diapo https://ibb.co/jh19TXD  (sur l'égalité en dessous de la phrase en rouge) 

pourquoi on a pas 1/2 de O2 et 2 NO2 comme dans la réaction notée en bleue ? et on nous indique l'inverse dans cette égalité de vitesses 

 

merci par avance !! 

[sucrecannelle]

coucou🫶

ta question n’est pas bête du tout

 

dans la formule que tu vois en dessous à gauche tu peux remarquer que : 

v = 1/c x d[C]/dt = 1/d x d[D]/dt

 

or tu as 2NO2 + 1/2 O2 de produits par la réaction donnée 

 

ce qui fait pour le NO2 :

v = 1/2 x d[NO2]/dt

et pour l’O2 :

v = 1/1/2 x d[O2]/dt = 2 x d[O2]/dt

Bon courage ‍ 

[cellulesouches]

Coucou !

 

Alors déjà, aucune questions n'est BETE !!! On est là pour ça donc surtout pas de panique 

 

Alors très simple : Regarde le cas général en dessous, on te donne une réaction avec aA + bB -> cC + dD

Puis, on te reproduit la même égalité de vitesse que celle d'au-dessus.

 

Donc : avec aA + bB -> cC + dD on a 

 

v = -1/a x d[A]/dt = -1/b c d[B]/dt = 1/c x d[C]/dt = 1/d x d[D]/dt                  Petite précision : si on met un - devant les A                                                                                                                                        et B  c'est parce que dans la réaction, ils disparaissent alors que C et D apparaissent donc pas de signe - !

 

Si on prend la même réaction que au-dessus:

 

Il faut savoir que a,b,c et d sont les coeff stoechiométriques donc :

 

N2O5 -> 2NO2 + 1/2O2              avec a = 1, b = 2 et c = 1/2

 

v  = - 1/1 (c'est pas mis parce que ça fait -1 mais je te le mets pour que tu comprennes) d[N2O5] /dt = 1/2 (car le coeff stoechio de NO2 est 2) d[NO2]/dt = 1/ (1/2) car coeff stoechio de O2 est 1/2 d[O2] / dt et tu vois bien que 1 / (1/2) = 2

 

 

Oh non trop rapide.... @sucrecannelle

[çapasseouçacasse]

@sucrecannelle  @cellulesouches merci à vous deux !! c'est tout clair maintenant !!

[sucrecannelle]

comme l'ordre partiel de A et B est de 0 : l'ordre global est de 0

- pour les réactions d'ordre 0 on considère que la vitesse est constante (elle ne dépend pas des concentrations en réactifs) et on peut dire que v = k (tous les deux en mol/L/s) 

les deux "v" dans la diapo représentent la vitesse

 

- tu peux d'ailleurs faire le parallèle avec cette diapo 20 : 

https://zupimages.net/viewer.php?id=23/02/an9v.png

 

j'espère que tu comprends mieux (:

Edited January 10, 2023 by sucrecannelle