Td cinétique

[Midwiflower]

Bonsoir, je pense m’être trompée dans mon calcul sur ces deux. Est ce quelq’un pourrait m’expliquer les calculs a faire s’il vous plaît?

https://zupimages.net/viewer.php?id=23/02/xeyf.jpeg

Edited January 9, 2023 by newPASS_31

[BrianO'Conner]

@newPASS_31 salut est ce que tu pourrais envoyer l’énoncé s’il-te-plaît ?

[BrianO'Conner]

 

Bon je l’ai trouvé 

Item B : On te dit que à 60°C, 50% de A sont hydrolysés en 23 jours , soit t_{1/2 à 60°C} = 23j 

 

On nous demande la quantité de A au bout de 69 jours, ici la petite technique c’est de remarquer que 69 = 23*3 = 3t_{1/2 à 60°C}

 

Donc au bout de 3 demi-vie la quantité de principe actif a été divisé par 2^3, A(69j) = A0/2³ = A0/8 = 0,125 * A0 = 12,5%* A0

 

il reste donc bien 12,5% de la quantité initiale au bout de 69j

item C : alors pour ça il suffit de comparer les constantes k à chaque tempéréture, en faisant k60 / k25

 

k25 = 2.10^-4 j^-1 

 

k60 = ln2/t_{1/2 60} = 0.7 / 23 = 0.03 = 3*10^-2 j^-1

 

3*10^-2 / 2*10^-4 = 150, donc la vitesse d’hydrolyse à 25°C diminue d’un facteur 150 par rapport à 60°C

[Midwiflower]

Merci beaucoup !! :)