Qcm 5 poly constante K

[MonsieurCarcinome]

Salut, je comprends pas trop la résolution de la DE si qql pourrait la détailler, reponse CD vraie

Merci

 

[cellulesouches]

Alors si tu veux poser une question en pk, galénique ou cinétique tu n'es pas sur le bon onglet ! je te déplace et je regarde ta question

[MonsieurCarcinome]

Ah mince désolé va falloir que je gere mieux ça deso

 

[cellulesouches]

Alors : 

 

Tu as beaucoup d'infos dans l'énoncé :

v = k.[A]^2.[B]^0

 

Or, on a un seul réactif dans cette réaction et son ordre partiel est 2 donc l'ordre global de la réaction est 2. 

 

On cherche k donc on va utiliser la formule du cours pour l'ordre 2 à savoir :

 

1/[A] - 1/[A0] = a.k.t avec a = 2 (coeff stoechiométrique)

 

On nous dit qu'au bout de 0,4h, 70% de A ont été consommés donc il reste 30% de A:

 

1/0,3[A0] - 1/[A0] = 2.k.t avec t = 0,4 et [A0] = 0,8 mol

1/ 0,3 x 0,8 - 1/0,8 = 2 x 0,4 x k

25/6 - 1/0,8 = 0,8k

2,9 (environ) / 0,8 = k 

k environ = 3,5 mol-1.L.h-1

 

 

 

[MonsieurCarcinome]

Merci pour ta reponse mais ducoups je comprends pas trop comment intégrer le 0,3 dans la formule?

[cellulesouches]

En gros, dans notre formule 1/[A] - 1/[A0], dans ce genre de qcm, il faut toujours remplacer notre [A] par la donnée qu'on a.
Là, il reste 30% de notre A0 de départ donc on peut remplacer [A] par une donnée qu'on connait dans l'énoncé à savoir [A0] = 0,8 mol et vu qu'il reste 30% de cette concentration cela devient 0,3[A0].

C'est clair pour toi ?

[MonsieurCarcinome]

Ouai c’est clair merci

[MonsieurCarcinome]

Juste une question,  pourquoi t’a mis deux fois A0 genre dans la formule il y est une fois ?(parce que ducoups le 0,3 je le mets avec quoi?)

 

et sinon j’ai un autre qcm dans le meme principe en gros j’ai

un ordre 1

et il reste 70% a la fin mais je sais pas trop placer le 0,7 et

on est a 9mn avec la formule

 

At = A0.e(-akt) 

 

merci a toi

Edited January 9, 2023 by MonsieurCarcinome

[cellulesouches]

Coucou !

 

Justement c'est ce que je t'ai expliqué, j'ai remplacé [At] avec 0,3[A0] puisque c'est ce qu'il reste de notre concentration initiale donc on le remplace par ça c'est pour ça que je le mets 2 fois.

 

Tu pourrais me mettre l'énoncé ?

Normalement, tu ne dois pas utiliser cette formule mais plutôt celle là : ln [A0] / [At] = a.k.t et la tu remplaces [At] avec 0,7[A0]