Relation k/vitesse/Ea

[Jean]

Salut est ce que quelqu'un pourrait me dire comment évolue a vitesse en fonction de k, ex si k1 d'une réaction 1 est supérieur à k2 d'une réaction 2 est ce que v1>v2 ou l'inverse ?est ce que ça dépend de l'ordre?

Aussi j'aurais voulu avoir confirmation , j'ai cru comprendre que plus k est grand , plus Ea est petit et que plus Ea est grand, plus ça veut dire que k est petit . Je me trompe ?

Merci d'avance 

Edited January 7, 2023 by JeanSaisRien

[BrianO'Conner]

salut @JeanSaisRien

 

effectivement de manière générale si k augmente quelque soit l'ordre la vitesse augmente, tu le vois avec cette formule v=k.[A]^p.[B]^q

 

maintenant quand tu compares 2 réactions la vitesse dépendra aussi des concentrations en réactifs et des ordres des réactions donc c'est au cas par cas 

 

pour ta deuxième question on utilise la loi d’ARRHÉNIUS :  

on voit que si Ea augmente alors k diminue (à cause du - sur l'exponentielle) 

du coup tu avais bien raison 

[Jean]

il y a 40 minutes, Brian_OConner a dit :

salut @JeanSaisRien

 

effectivement de manière générale si k augmente quelque soit l'ordre la vitesse augmente, tu le vois avec cette formule v=k.[A]^p.[B]^q

 

maintenant quand tu compares 2 réactions la vitesse dépendra aussi des concentrations en réactifs et des ordres des réactions donc c'est au cas par cas 

 

pour ta deuxième question on utilise la loi d’ARRHÉNIUS :  

on voit que si Ea augmente alors k diminue (à cause du - sur l'exponentielle) 

du coup tu avais bien raison 

super merci!