Qcm du Tat

[Marinequattrina]

Bonjour ,

 

Je ne comprend pas la démarche de résolution de cet item même après avoir étudiée la correction , quelqu'un pourrais t'il me l'expliquer ?

QCM 4 : A propos de l'embolie gazeuse : Pour un plongeur sous-marin, en respirant un air de composition normale
, à partir d'une certaine profondeur, la concentration plasmatique d'un gaz peut 
devenir toxique.Données : – S (O2) = 0,0213 ; S (N2) = 0,0117
– Pour 1 atm de pression totale, la pression partielle p de O2 dans le plasma est de 
0,13 Atm, et celle en N2 est de 0,755 Atm. 
A – Sachant que qu'à partir de 23,8 ml / L de O2 dans le plasma, l'O2 devient 
toxique, on en déduit que la pression totale plasmatique de gaz est de 6460 mm Hg.

A – VRAI car d'après la loi de Henry, 0,0213 . pO2 = 0,0238 ml/ml
donc pO2 = 1,1 atm
or la proportion de O2 dans l'air alvéolaire (et donc dans le plasma) est de 13% 
on déduit que la pression totale plasmatique est de 8,5 atm. Et 8,5 atm = 6460 mm Hg, car 1 atm = 760 mm Hg

Merci d'avance !

[khengis]

Je ne suis pas certains de la réponse mais si on part de ce que tu as écris:

On a pO2= 1,1 atm comme tu as dis car v=s.p. Le volume fait 0,0238 et S vaut 0,0213 => p= v/S=1,1

 

Dans l'intitulé tu as pO2=0,13 atm pour 1 atm de pression totale, donc tu auras 13% d'O2 sur le total.

 

Pour 13% du total tu as 1,1 atm donc:

13%             100%

1,1 atm            ?

 

1,1/0,13 fait environ 8,5.

 

8,5* 760 = 6460

 

 

En espérant avoir été compréhensible

[Marinequattrina]

Ahhhh d'accord . Je ne comprenais pas d'ou venais le "13%" , mais en fait c'est tout bête . Merci beaucoup

[khengis]

C'est normal (désolé du retard)